某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質(zhì)”中，進行了如下實驗：
【實驗一】探究SO₂的性質(zhì)，
按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                    ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是                  、               ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為                          ；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                   
______________________________________________；
（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________，并在框圖內(nèi)畫出補充裝置（注明藥品）。

【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：

（5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；
E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。
（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：____________，D中：__________；

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為－1價）在高溫下和氧氣反應制備SO₂：

該反應中被氧化的元素是__________（填元素符號）。當該反應轉(zhuǎn)移5.50mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為________L。

（2）①實驗室可用70％的濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，如果能控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）。

②若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L（標準狀況）二氧化硫，如果已有4.0％亞硫酸鈉（質(zhì)量分數(shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_______g（保留一位小數(shù)）。

（3）某化學興趣小組設計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

某化學興趣小組的同學為進行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利滴下

下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）

（1）裝置A中反應的化學方程式為           

（2）裝置C 中的試劑是        （ 填序號）．

A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液

發(fā)生反應的離子方程式為   ，其說明了SO₂具有    ，該實驗操作的名稱是         。

（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是         

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO₂表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為           

某化學興趣小組在學習“硫的化合物的某些性質(zhì)”中，進行了如下實驗：

【實驗一】探究SO₂的性質(zhì)，

按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為                    ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是                  、               ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是         和          ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為                          ；

（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                   

______________________________________________；

（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明_______________________，并在框圖內(nèi)畫出補充裝置（注明藥品）。

【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體成分是二氧化硫和氫氣。按下圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）。試回答：

（5）A中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；

B中加入的試劑可能是____________，作用是_______________；

E中加入的試劑可能是____________，作用是_______________。

（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：____________，D中：__________；

過氧化鈉(Na₂O₂)是中學常見物質(zhì)。已知：過氧化鈉與CO₂反應有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO₂具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO₂無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO₂反應的特點。
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有________，證明SO₂未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO₂完全被氧化；
假設3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷， SO₂未被氧化時、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應的化學方程式： __________________________。