氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反應(yīng)生成H₂和CO₂的熱化學(xué)方程式為______．
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______mol/，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是______（選填字母代號(hào)）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論______（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是______（用離子方程式表示）．

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反應(yīng)生成H₂和CO₂的熱化學(xué)方程式為______．
（2）工業(yè)合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______mol/，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（寫一種措施即可）．
（3）圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是______（選填字母代號(hào)）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論______（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是______（用離子方程式表示）．

（4分）鐵的氧化物有多種用途。請(qǐng)解答下面有關(guān)問題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應(yīng)過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                      。

（2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。

（3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當(dāng)催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高。某化學(xué)小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)教師提供了12g炭粉。請(qǐng)你計(jì)算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質(zhì)量為       g。 該小組設(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案是用氫氣還原加熱的混合物，測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在用鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，該小組的同學(xué)向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          （用化簡(jiǎn)的分?jǐn)?shù)表示）時(shí)，該產(chǎn)品合格。

 

 

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）有下列反應(yīng)：

               

                

                        

                        

S(g)與O₂(g)反應(yīng)生成SO₂(g)的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）一定條件下，2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），向2L密閉容器中通入

2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）和0.2 mol SO₃（g），2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO₂（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率         50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂      2NO+O₂，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時(shí)間變化

的情報(bào)況如下圖所示，請(qǐng)回答：    

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                         ；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況，則此條件是        

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）

（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)       CH₃OH(g)

某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

    ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說法正確的是        （填序號(hào)）。

   a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)n(H₂) / n(CH₃OH)增大