CO+NH3HCN+H2O,△H＝+46kJ／mol ② 氰離子為負一價(CN-).其中碳氮元素的化合價分別為 . 以上兩個反應是否均為氧化還原反應?(2)制備純凈無水HCN的另一種方法是 :混合磨細的KCN和KHS粉末適度加熱①試寫出這個反應式.②為什么要磨細和用粉末?③為什么要強調適度加熱? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應中符合下圖圖象的是（    ）

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)                  △H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)                  △H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)         △H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)               △H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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現(xiàn)有如下四個圖象下列反應中全部符合上述圖象的反應是

[     ]

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝-Q1 kJ/mol(Q1>0)
B．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4 kJ/mol(Q4>0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3 kJ/mol(Q3>0)
D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2 kJ/mol(Q2>0)

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含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是     (     )

A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);   △H＝-114.6 kJ/mol

C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);   △H＝+114.6 kJ/mol

D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

 

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含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是    (     )

A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46 kJ/mol

B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);  △H＝-114.6 kJ/mol

C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);  △H＝+114.6 kJ/mol

D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

 

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含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.12mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是


  1. A.
    KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
  2. B.
    2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
  3. C.
    2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
  4. D.
    KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

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