(7)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí).金屬所呈價(jià)態(tài)越高.非金屬性越強(qiáng).如Cu+Cl2CuCl2,2Cu+SCu2S.說(shuō)明非金屬性Cl＞S. (8)幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中.可用其化合價(jià)判斷非金屬性的強(qiáng)弱.如HClO.HClO3中.氯元素顯正價(jià).氧元素顯負(fù)價(jià).說(shuō)明氧的非金屬性強(qiáng)于氯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶體中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫(xiě)出G溶液中加入過(guò)量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反應(yīng)開(kāi)始至2min，用J表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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如圖是廣州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式“紅棉花開(kāi)迎賓來(lái)”焰火盛宴的一個(gè)場(chǎng)景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)焰火利用了部分金屬的元素特征的________反應(yīng)，該反應(yīng)屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
(3)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為_(kāi)_______________，D的化學(xué)式是
________________
②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為_(kāi)_______
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________

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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因______．寫(xiě)出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式______
（3）已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫(xiě)出298K時(shí)，X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①Pl______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______
③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是______（答出兩點(diǎn)即可）
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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因______．寫(xiě)出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式______
（3）已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫(xiě)出298K時(shí)，X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①Pl______ P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=______
③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是______（答出兩點(diǎn)即可）

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（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
．寫(xiě)出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

（3）已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1寫(xiě)出298K時(shí)，X2與M2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①Pl
小于
小于
 P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1（mol/l）-2
1（mol/l）-2

③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓
降溫、加壓
（答出兩點(diǎn)即可）

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