下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>               。（填一種合理即可）

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室制�、鄣臍浠�物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質(zhì)是            ，其作用是                      。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是            ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（3）D中收集到的物質(zhì)是      ，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。

（23分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?U>                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?U>               。（填一種合理即可）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制�、鄣臍浠�物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質(zhì)是            ，其作用是                      。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是            ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（3）D中收集到的物質(zhì)是      ，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是            。

（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。

②已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為              。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號(hào)）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.還原性：AsH₃＞X                                D.還原性：X＞AsH₃

④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                。

（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  （寫化學(xué)式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。

（4）寫出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                

                               。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是                 。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                       （填序號(hào)）。

（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為             。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號(hào)）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4	B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X	D．還原性：X＞AsH3

                

（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                   。

②已知0.2molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為              。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                 。（填序號(hào)）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.還原性：AsH₃＞X                                D.還原性：X＞AsH₃

④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                    。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                 。

（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                   （寫化學(xué)式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。

（4）寫出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                 

                                。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是                  。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                        （填序號(hào)）。