①Fe FeCl2 需加 劑.如 ? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列濃度的[Fe（SCN）6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理
③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：
25mL容量瓶、膠頭滴管
25mL容量瓶、膠頭滴管
，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度
偏大
偏大
（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：
活性炭
活性炭
（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→
過濾
過濾
（填操作）．
（3）比色法確定待測液的濃度的原理是
溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比

（4）已知有關(guān)離子的還原性順序為I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
bc
bc
a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應(yīng)方程式：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

（5）若其補鐵劑是由乳酸 與鐵粉作用生成的，請寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
．

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現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表．
  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時約pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是
C
C
（填序號）．
A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
（2）加氧化劑的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離
將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離
．
（3）物質(zhì)Y是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
（寫化學(xué)式），加入Y的目的是
調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7
調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7
．
（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
．
（5）加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（寫化學(xué)式）．如何洗滌該沉淀沉淀？
加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次
加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次
．
（6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
不能
不能
，應(yīng)如何操作？
應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
．

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乙醛是一種常用的有機試劑，也象葡萄糖一樣在堿性和加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，因此這個反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．同學(xué)們在課外活動中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．

Ⅰ、探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件

部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

(1)讀表若只進(jìn)行實驗1和實驗3，其探究目的是________．

(2)推理當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間是________；要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的___________________．

(3)進(jìn)一步實驗若還要探索銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實驗？

________________________________________________．

Ⅱ、探究對廢液的回收處理

銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：

操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2S＋Fe＋2HCl2 Ag＋FeCl2＋H2S↑

(4)若獲得的銀粉中含有少量沒有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為________，需要用到的玻璃儀器有________(填編號)．

(5)操作④應(yīng)在(填實驗室設(shè)備名稱)________中進(jìn)行．

(6)要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是________(填名稱)．

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（10分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：做無機推斷題找到突破點是關(guān)鍵，A是一種高熔點物質(zhì)，可知A為Al2O3，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe2O3，B為O2，C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3，H為NaAlO2，I為AlCl3。
（1）電解A物質(zhì)的陽極電極反應(yīng)式為___________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)
（2）寫出G→J反應(yīng)的實驗現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 與I反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________
（4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________

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（10分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：做無機推斷題找到突破點是關(guān)鍵，A是一種高熔點物質(zhì)，可知A為Al2O3，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe2O3，B為O2，C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3，H為NaAlO2，I為AlCl3。

（1）電解A物質(zhì)的陽極電極反應(yīng)式為___________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)

（2）寫出G→J反應(yīng)的實驗現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________，__________________________________

（3）H 與I反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

（4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________

 

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