有氣泡產(chǎn)生Cl-能夠促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)(5)反思評價(jià):通過這次探究.同學(xué)們得到的啟示或感受是:在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題.大膽質(zhì)疑.勇于探究. 【查看更多】

通過實(shí)驗(yàn)探究的方法對未知事物進(jìn)行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)習(xí)方式．請回答下列有關(guān)問題：
某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)情況記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片表面有氣泡產(chǎn)生沒有明顯現(xiàn)象
（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實(shí)驗(yàn)：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學(xué)們提出了大膽的猜想和認(rèn)真的討論，并根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)用品進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．
問題猜想實(shí)驗(yàn)操作觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相應(yīng)的結(jié)論
猜想（一）：
反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有關(guān)？
有少量氣泡產(chǎn)生硫酸溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反
應(yīng)有影響
猜想（二）：
有少量氣泡
產(chǎn)生
猜想（三）： $數(shù)學(xué)公式$ 能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？沒有明顯現(xiàn)象 $數(shù)學(xué)公式$ 以及Na⁺對反應(yīng)無影響
猜想（四）：
Cl^-能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？ __ 有氣泡產(chǎn)生 Cl^-能夠促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)
（4）反思評價(jià)：通過這次探究，同學(xué)們得到的啟示是：在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．

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通過實(shí)驗(yàn)探究的方法對未知事物進(jìn)行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)習(xí)方式．請回答下列有關(guān)問題：
某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)情況記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鋁片表面有氣泡產(chǎn)生	沒有明顯現(xiàn)象

（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實(shí)驗(yàn)：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學(xué)們提出了大膽的猜想和認(rèn)真的討論，并根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)用品進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．

問題猜想	實(shí)驗(yàn)操作	觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	相應(yīng)的結(jié)論
猜想（一）：反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有關(guān)？	______	有少量氣泡產(chǎn)生	硫酸溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)有影響
猜想（二）： ______		有少量氣泡產(chǎn)生	______
猜想（三）：能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？		沒有明顯現(xiàn)象	以及Na⁺對反應(yīng)無影響
猜想（四）： Cl^-能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？	______	有氣泡產(chǎn)生	Cl^-能夠促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)

（4）反思評價(jià)：通過這次探究，同學(xué)們得到的啟示是：在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．

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（2008?東城區(qū)一模）通過實(shí)驗(yàn)探究的方法對未知事物進(jìn)行探索是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要學(xué)習(xí)方式．請回答下列有關(guān)問題：
某校學(xué)生在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)情況記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	鋁片表面有氣泡產(chǎn)生	沒有明顯現(xiàn)象

（1）寫出鋁片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
（2）提出問題：鋁片放到稀硫酸中為什么沒有氣泡？
（3）猜想與實(shí)驗(yàn)：針對發(fā)現(xiàn)的問題，同學(xué)們提出了大膽的猜想和認(rèn)真的討論，并根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)用品進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，得出了初步結(jié)論．請你參與他們的探究并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)用品：10%的稀鹽酸、10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的鋁片（若干）、氯化鈉、硫酸鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙．

問題猜想

實(shí)驗(yàn)操作

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

相應(yīng)的結(jié)論

猜想（一）：
反應(yīng)與硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有關(guān)？

取一支試管，加入一塊鋁片，然后加入少量30%的稀硫酸

有少量氣泡產(chǎn)生

硫酸溶液中溶質(zhì)
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反
應(yīng)有影響

猜想（二）：

鋁片與稀硫酸反應(yīng)是否需要加熱？

有少量氣泡
產(chǎn)生

溫度對反應(yīng)有影響

猜想（三）：S

O

2-

4

能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？

沒有明顯現(xiàn)象

S

O

2-

4

以及Na⁺對反應(yīng)無影響

猜想（四）：
Cl^-能否促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)？

加入氯化鈉

有氣泡產(chǎn)生

Cl^-能夠促進(jìn)鋁和硫酸的反應(yīng)

（4）反思評價(jià)：通過這次探究，同學(xué)們得到的啟示是：在學(xué)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究．

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某學(xué)生查得以下資料：在稀H₂SO₄溶液中，H₂SO₄產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的H⁺和SO₄^2-，這樣的過程稱為電離，HCl、NaOH、KNO₃在水溶液中均發(fā)生電離．鋅與稀H₂SO₄、稀HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：稀H₂SO₄、稀HCl電離出H⁺，H⁺與Al發(fā)生置換反應(yīng)而生成H₂．研究表明，在其他條件相同時(shí)，同樣的鋁片與濃度相等的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成H₂的反應(yīng)劇烈程度相等．濃度增大，則反應(yīng)更劇烈．該學(xué)生在一次實(shí)驗(yàn)中用鋁片分別跟H⁺濃度相等的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應(yīng)．這一結(jié)果和上述資料的記載不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用純度極高的濃硫酸和濃鹽酸配制了一定濃度的稀溶液，然后加入規(guī)格（0.1×10×25mm）相同、純度≥99.5%的鋁片，驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

酸及反應(yīng)進(jìn)程	1min	2min	5min	15min	20min
a% HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應(yīng)劇烈	鋁片耗盡
b% H₂SO₄	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
c% H₂SO₄	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

注：a% HCl 與b% H₂SO₄中H⁺濃度相同，c% H₂SO₄中H⁺濃度大于a% HCl中H⁺濃度．
（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)存在差異的原因”，你能對該原因作出哪些假設(shè)（或猜想）？
假設(shè)一：

Cl^-促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H⁺反應(yīng)

；
假設(shè)二：

SO₄^2-對金屬鋁表面的氧化膜與H⁺反應(yīng)對起阻礙作用

．
（2）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證你的假設(shè)，寫出你的設(shè)計(jì)思路（或設(shè)計(jì)原理）．

①向3支試管中分別加入5mL5%H₂SO₄溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na₂SO₄晶體，無明顯想象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產(chǎn)生（同未加的對比）；②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na₂SO₄晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）．

．

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一、選擇題(共30個(gè)小題，每小題1分，共30分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

D

A

C

B

C

A

C

D

C

D

A

C

B

A

題號

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

B

C

D

B

A

C

B

C

A

C

D

二、填空題(共5個(gè)小題，每空1分，共26分)

31．(7分)

(1)①ad，bc ②導(dǎo)電性

(2)①元素，無機(jī)鹽 ②0.025；B

33．(7分)

(1)金屬

(2)可燃性；氧氣濃度低(或空氣稀薄,或嚴(yán)寒，或低溫，或氣壓低，或風(fēng)速大)

(3)①9∶2 ②C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O

(4)環(huán)己烷；C₆H₁₂

33．(3分)

(1)甲>乙>丙

(2)t₁℃時(shí)，甲的溶解度等于乙的溶解度

t₁℃時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的關(guān)系是丙>甲=乙

甲乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大(其他答案合理即可給分)

(3)甲=乙>丙

34.(4分)

(1)酚酞

(2)A：Na₂CO₃ B：HCl

(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

(注：Na₂CO₃可相應(yīng)換為K₂CO₃，Ca(OH)₂可相應(yīng)換為Ba(OH)₂)

35．(5分)

(1)A：H₂O₂ 乙：H₂ E：CO

(2)2H₂O₂2H₂O+O₂↑ 4CO+Fe₃O₄3Fe+4CO₂

三、實(shí)驗(yàn)題(共3個(gè)小題，每空1分，共18分)

36．(7分)

(1)長頸漏斗

(2)A；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(3)稀鹽酸濃硫酸 b

(4)可以隨時(shí)控制氣體的發(fā)生

37．(6分)

(1)A

(2)B；除去尾氣中的CO₂

(3)A；第一次是驗(yàn)證尾氣中含有CO₂，第二次是驗(yàn)證CO還原Fe₂O₃后有CO₂生成，以此證明尾氣中含有CO

(4)使煤充分燃燒，并注意通風(fēng)排氣(其他答案合理即可給分)

38．(5分)

(1)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

(3)

猜想假設(shè)

操作步驟

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

相應(yīng)的結(jié)論

取一只試管，加入一塊鋁片，然后加入少量30%的稀硫酸

鋁片與稀硫酸反應(yīng)是否需要加熱？

溫度對反應(yīng)有影響

氯化鈉

四、計(jì)算題(共2個(gè)小題，共6分)

39．(2分，每空1分)

(1)28g 1分

(2)3 1分

40．(4分)

(1)4.4 1分

(2)CaCl₂、HCl(有錯(cuò)項(xiàng)或不全不給分) 1分

(3)解：73g10％的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10％=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100 73 111

x 7.3g y

x=10.0g

y=11.1g 1分

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.1g+(22.3g－10.0g)=23.4g 1分

答：略

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)