(4)26．4g(NH4)2SO4中硫元素的質(zhì)量與 g NaHCO3中所含氧元素的質(zhì)量相等,與 g NaHCO3中所含的氫原子個數(shù)相等.[例4]有一真空儲氣瓶.凈重500克.在相同條件下.裝滿氧氣后重508克.裝滿另一種氣體X時重511克.則X的相對分子質(zhì)量為A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析:本題題給條件應(yīng)當(dāng)說是“同溫.同壓.同體積 .所以不論裝什么氣體.里面所含氣體的物質(zhì)的量是相同的.根據(jù)物質(zhì)的量/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)可以得到計算式:/32=/ M.所以M=44.答案:A[變式]標(biāo)準(zhǔn)狀況下.mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同.下列說法不正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號 ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0
NO體積/mL 2240 4480 6720 V
請計算：
（1）實(shí)驗(yàn)所用的硝酸物質(zhì)的量濃度為
4
4
mol/l；
（2）①中溶解了
8.4
8.4
g 鐵；
（3）②中溶解的金屬共
16.8
16.8
g；
（4）每份金屬混合物為
26.4
26.4
g；
（5）④中V=
8960
8960
mL．

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工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某�；顒有〗M同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程．
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Ⅰ．探究制取NH3的方法
（1）在上述裝置中，H能快速、簡便制取NH3，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為
 
．
（2）為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
試劑組合序號 固體試劑 NH3體積（mL）
a 6.0g Ca（OH）2（過量） 5.4g NH4Cl 1344
b 5.4g （NH4）2SO4 1364
c 6.0g NaOH（過量） 5.4g NH4Cl 1568
d 5.4g （NH4）2SO4 1559
e 6.0g CaO（過量） 5.4g NH4Cl 1753
f 5.4g （NH4）2SO4 1792
分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是
 
．
Ⅱ．模擬尾氣處理
活動小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）請從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）．
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（2）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）D裝置的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度、
 
．
（4）D裝置中的液體還可換成
 
（填序號）．
a．H2O   b．CCl4  c．濃H2SO4    d．CuSO4溶液
（5）該小組同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是
 
．

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用26.4g（NH4）2SO4跟過量的Ca（OH）2混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的鹽是　（）。
A.（NH4）3PO4           B.NH4H2PO4
C.（NH4）2HPO4         D.（NH4）3PO4和NH4H2PO4

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在（NH4）2SO4中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求（NH4）2SO4的質(zhì)量．如將所得氨氣完全溶解在1L水中（溶解前后溶液體積變化忽略不計），求所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
3.3%；0.2mol/L
3.3%；0.2mol/L
．

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明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：
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根據(jù)上述圖示，完成下列天空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）
 
mL，用規(guī)格為
 
mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是
 
．
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（4）濾液I的成分是水和
 
．
（5）為測定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
 
溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②
 
、
 
、
 
（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：
 
mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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