(3)0．3mol鈉離子 ,(4)10mol氮 ,(5)4 mol蘋果 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

圖甲中A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、H是短周期元素組成的常見氣體單質(zhì)，B是日常生活常見金屬，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及部分生成物已略去）．請(qǐng)回答以下問題：
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（1）D的電子式是
 
，G的結(jié)構(gòu)式是
 
；
（2）C的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：
 
；
（4）在298K，100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol A，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的A約有
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與水反應(yīng)，請(qǐng)估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖乙．若將4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-3mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]．

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①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時(shí)濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時(shí)，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

 

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時(shí)，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為       。

（2）25℃時(shí)，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka            ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時(shí)，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為     ，兩溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

（4）25℃時(shí)，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原1.0×10-3mol RO3- 離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為（   ）

A．+2                                     B．+3                     C．+4                         D．+5

 

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①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時(shí)濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時(shí)，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

 

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為      。

（2）25℃時(shí)，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為     ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。

（4）25℃時(shí)，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20

②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時(shí)濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5

③25℃時(shí)，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到

c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

 

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：                      

（1）25℃時(shí)，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為       。

（2）25℃時(shí)，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka            ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。

（3）25℃時(shí)，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為     ，兩溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。

（4）25℃時(shí)，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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