(6分)已知，CrO₄^2－離子和Cr₂O₇^2－離子在水溶液中存在如下平衡：

2CrO₄^2－(aq)+2H⁺(aq)Cr₂O₇^2－(aq)+H₂O(1)，K＝

    (1) 要使平衡向左移動(dòng)，可以加        ，或加        ，或加某些金屬離子如Ba²⁺。

(2) 請(qǐng)自行設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(簡(jiǎn)單說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)來(lái)驗(yàn)證Ba²⁺確實(shí)能使平衡向左移動(dòng)。

將K₂SO₄、Al₂(SO₄)₂，KAl(SO₄)₂三種鹽混合，溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得[SO₄^2-]＝0.125mol·L^-1、[Al³⁺]＝0.065mol·L^-1、[K⁺]＝0.045mol·L^-1，假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H⁺和SO₄^2-，則溶液的PH為

1. A.
   1
2. B.
   2
3. C.
   3
4. D.
   4

（14分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量。已知：

2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ·mol^－1

2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ·mol^－1

寫出CO(g)與I₂O₅(s)反應(yīng)生成I₂(s)和CO₂(g)的熱化學(xué)方程式：       。

（2）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₂的同時(shí)生成1 molNO

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝        。

（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為        （寫出一種即可）。

（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式       。

（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）。

已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)。 

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂

2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為       。

②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是       。

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

  Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，該反應(yīng)的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時(shí)lg與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝______________。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。

⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

__________________________________、___________________________________。

⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H＝－90.7 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41.2 kJ·mol^－1

則3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過(guò)量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T₁℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NO濃度為0.04 mol/L。回答下列問(wèn)題：

1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______；T₁℃達(dá)到平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率＝_______。

2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。

3．30 min后，升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)NO、N₂、CO₂的關(guān)系不可能是____。

a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1

4．若開始時(shí)密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達(dá)到平衡后，與原平衡相比，下列說(shuō)法正確的是_________。

a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N₂的濃度是原來(lái)的2倍

c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達(dá)到平衡的時(shí)間是原來(lái)的一半