(6分)常溫下、在10ml  pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100ml時，溶液的pH為         ；若加水稀釋到1000ml時，溶液的pH為        ；若加水稀釋到1000L時，溶液的pH為         

下列敘述正確的是                                           

   A、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

   B、溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

   C、液氯、液氨、液態(tài)氯化氫都不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)

   D、當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

CO₂是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO₂的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖（相同時間內(nèi)測定），判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________。
（3）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是   。
A．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO₂ 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10^—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內(nèi)的CO₂不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H₂CO₃/HCO₃^-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H₂CO₃的一級電離常數(shù)Ka₁=10^-6.1，c(HCO₃^-):c(H₂CO₃)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數(shù))。
(5)正常人體血液中H₂CO₃、HCO₃^-、OH^-、H⁺四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：         。
(6)當(dāng)少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　  。

水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號)。
（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L^-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c(H⁺)大小順序為                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
（4）25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。