在其它條件一定時(shí)，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)( △H＞0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是 

A．A或E           B．B點(diǎn)       C．C點(diǎn)    D．D點(diǎn)

（14分）已知CO₂、SO₂、NO_x是對環(huán)境影響較大的氣體，請你運(yùn)用所學(xué)知識參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃，反應(yīng)混合體系
中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上
點(diǎn)均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

①2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡             移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）；
②若溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_(正)_______v_(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
③硫酸廠的SO₂尾氣用過量的氨水吸收，對SO₂可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               、                                   ；
④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫一種)；
（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NO_x等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：
2CO＋2NO 2CO₂＋N₂。它的優(yōu)點(diǎn)是                                   ；
（3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將CO₂、SO₂轉(zhuǎn)
化為重要化工原料。

①若A為CO₂，B為H₂，C為CH₃OH，則正極電極反應(yīng)式為
                               ；
②若A為SO₂，B為O₂，C為H₂SO₄�？蒲腥藛T希望每分鐘
從C處獲得100 mL 10 mol/L H₂SO₄，則A處通入煙氣(SO₂
的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為                     L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0
反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)右圖，寫出該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率         。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為        。（填序號）。
a  0.20mol·L^-1    b  0.12 mol·L^-1  
c  0.10 mol·L^-1   d  0.08 mol·L^-1
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向              移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)          （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^-1 ），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。