H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol已知:CH3COOH=CH3COONa(aq)+H2O △H = -Q1kJ/mol1/2H2SO4 =1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = -Q2kJ/molHNO3=KNO3(aq)+H2O(1) △H = -Q3kJ/mol上述反應均為溶液中的反應.則Q1.Q2.Q3的絕對值大小的關系為 A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 

中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1)        H =-57.3kJ/mol

    已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)      H =-Q1kJ/mol

         1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     H =-Q2kJ/mol

         HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)               H =-Q3kJ/mol

    上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為(     )

    A.Q1=Q2=Q3         B.Q2>Q1>Q3            C.Q2>Q3>Q1      D.Q2=Q3>Q1

 

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中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1)        H =-57.3kJ/mol

    已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)       H =-Q1kJ/mol

         1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)      H =-Q2kJ/mol

         HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)                H =-Q3kJ/mol

    上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為(      )

    A.Q1=Q2=Q3          B.Q2>Q1>Q3            C.Q2>Q3>Q1       D.Q2=Q3>Q1

 

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中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1)       H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)      H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)               H =-Q3kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為(      )
A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

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中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)       △H =-57.3kJ/mol

已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)     △H =-Q1kJ/mol

     1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)   △H =-Q2kJ/mol

     HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)              △H =-Q3kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為


  1. A.
    Q1=Q2=Q3
  2. B.
    Q2>Q1>Q3
  3. C.
    Q2>Q3>Q1
  4. D.
    Q2=Q3>Q1

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中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1)       H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)      H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)               H =-Q3kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為(      )

A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1

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