題目列表(包括答案和解析)
中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為
中和熱的熱化學方程式為:H+(aq)+OH (aq)=H2O(1) △H =-57.3kJ/mol
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H =-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) △H =-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H =-Q3kJ/mol
上述反應均為溶液中的反應,則Q1、Q2、Q3的大小關系為( )
A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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