29．(1)不移動(dòng)(1’).濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同(1’) (2)正向(1’).加壓至1000kPa時(shí)C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)(1’) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)      是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    

c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的        ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3        b.CuSO4         

c.Na2SO4        d.NaHSO3       

e.  CH3COOH   

（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________

（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

 

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（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．

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（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時(shí)混合氣體的密度        d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3        b.CuSO4         
c.Na2SO4       d.NaHSO3      
e.  CH3COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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（10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

98％硫酸
 
 


（1）造氣階段，為提高反應(yīng)的效率，充分利用含硫礦石，請(qǐng)你提出兩條可行的措施：

                          、                         

催化劑

△
 
（2）為研究條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，在一密閉容器中，反應(yīng)

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1

達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SＯ2的濃度是原平衡時(shí)的60%，則              

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了      

B．ＳＯ2的轉(zhuǎn)化率減小了

C．ＳＯ3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．平衡移動(dòng)過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應(yīng)室，發(fā)生（2）中的反應(yīng)，已知：某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：

①將1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，若體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　。

②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時(shí)，平衡常數(shù)Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強(qiáng)能使（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但在實(shí)際生產(chǎn)中采用了常壓的條件，你認(rèn)為可能的原因是：                   。

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