已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法不正確的是                                         （       ）

A． c_l 一定等于c₂　　　　　　　　            B．a(chǎn) + b = 92.4

C． p₁ 一定等于p₂　　　　　　　　             D．α₁ 一定等于α₂

已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法不正確的是                                        （      ）

A． c_l 一定等于c₂　　　　　　　　            B．a(chǎn) + b = 92.4

C． p₁ 一定等于p₂　　　　　　　　             D．α₁一定等于α₂

已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)? ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。????????????? 1L密閉恒容容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．前20分鐘反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大

D．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度