請(qǐng)回答下列問題。

(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________；

(2)如下圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是________________________________________________________；

反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是______________________________；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g／cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J／(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))_______________；

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_______________；

(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.50 mol／L鹽酸跟100 mL 0.55 mol／L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。

(1)曲線A表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________，加鹽酸后產(chǎn)生CO₂的體積最大值為________ mL。

(2)曲線B表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________，加鹽酸后產(chǎn)生CO₂的體積最大值為________ mL。

(3)通過計(jì)算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。