② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3.中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/.實驗時.測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃.反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃.則實驗測得的中和熱△H= 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分別取40 mL的0.50 mol／L鹽酸與0.55 mol／L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

請回答下列問題。

(1)理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________________________；

(2)如下圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是________________________________________________________；

反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是______________________________；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g／cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J／(g·℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)_______________；

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(4)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1℃

終止溫度t2／℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=_______________；

(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol／L鹽酸跟100 mL 0.55 mol／L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。

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（1）稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。
① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式_________________；
② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________；
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
_____________________。

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（1）稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57．3 kJ的熱量。
① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測定中和熱。請寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________________________；
② 分別取100 mL 0．50 mol/L鹽酸與100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容
c = 4．18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21．5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24．9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）；
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22．4 L NO就能放出290kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
___________________________。

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取等物質(zhì)的量濃度的2份NaOH溶液A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，再向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖。試回答：

(1)曲線A表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________，加鹽酸后產(chǎn)生CO2的體積最大值為________ mL。

(2)曲線B表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________，加鹽酸后產(chǎn)生CO2的體積最大值為________ mL。

(3)通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示．

試回答下列問題：

(1)曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________，其物質(zhì)的量之比為________；加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為________mL(不考慮CO2的溶解，下同)．

(2)曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________，其物質(zhì)的量之比為________；

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