B．0.5 mol H2O(l) 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJC．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：

(1)

在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)．

(2)

下列說法正確的是

A．

起始充入的CO為2 mol

B．

增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．

容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

D．

保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

(3)

從反應(yīng)開始到建成平衡，v(H2)＝________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)

請在“下圖”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＜P2)．

(5)

有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．

查看答案和解析>>

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
80
80
%．
（3）下列敘述正確的是
A
A
（填字母序號）．
A、平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
B、容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
C、反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等υ(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為
（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
．
（5）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
．

查看答案和解析>>

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。

查看答案和解析>>

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是             （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                      。
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                 。

查看答案和解析>>

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。

（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。

（4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。

a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。

（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用

200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案