將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) :

2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0   

 4 s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol?L^－1 ，下列說(shuō)法中正確的是  

A．反應(yīng)過程中，當(dāng)A 、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s 內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L^－1?S^－1

C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將減小

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) :

2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0   

 4 s（秒）后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol?L^－1 ，下列說(shuō)法中正確的是  

A．反應(yīng)過程中，當(dāng)A 、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4 s 內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L^－1?S^－1

C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將減小

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3秒末，H₂的速率為0.3mol?L^－1?s^－1，則3秒末NH₃的濃度為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．0.45 mol?L^－1　 B．0.5 mol?L^{－1　　 C}．0.6 mol?L^－1　 D．0.55 mol?L^－1

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁>E₂   

C．l0lkPa 時(shí),2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,H₂的燃燒熱為

571.6kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（   ）

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H = ―216kJ?mol^－1 ,反應(yīng)物總能量>生成物總能量

B．相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁>E₂

C．l0lkPa 時(shí),2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H = ―571. 6 kJ?mol^－1 ,H₂的燃燒熱為

571.6 kJ?mol^－1

D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H= ―57.3  kJ?mol^－1 ，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量