（2010?濟南一模）對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
②氨水中水電離出的c（OH^-）10^-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉移電子的物質的量為mol．
（3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N₂的轉化率為．
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N₂和4mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH₃的濃度：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．

對于下列各種溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　　）