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(14分)加大對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1） 對(duì)燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝b kJ·mol^－1
則反應(yīng)CH₄(g)＋2NO₂(g)===N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2） 將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH
① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。
② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________。

（3） 以CO₂為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學(xué)品，某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。
（4） 某電廠的粉煤灰含莫來(lái)石(主要成分為Al₆Si₂O₁₃、SiO₂)。將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO₄(霞石)、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有關(guān)化學(xué)方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為：
Al₆Si₂O₁₃＋3Na₂CO₃===2NaAlSiO₄＋4NaAlO₂＋3CO₂↑
Al₆Si₂O₁₃＋5Na₂CO₃===2Na₂SiO₃＋6NaAlO₂＋5CO₂↑
SiO₂＋Na₂CO₃===Na₂SiO₃＋CO₂↑
則用1 mol Al₆Si₂O₁₃和4 mol SiO₂通過(guò)以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO₂，共消耗Na₂CO₃為________mol。

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一、（每題2分，共10分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．D  2．B  3．C  4．D  5．A

二、（每題3分，共36分）   

6．B  7．B  8．A  9．C  10．A  11．D  12．C  13．D  14．C  15．D  16．B  17．A 

三、（每題4分，共20分）

18．B、D  19．B、C  20．A、C  21．A、D  22．B、C

四、（本題共24分）

23．（本題8分，每格1分）（1）1s²2s²2p³    第2周期ⅣA族

（2）2F₂+2H₂O→4HF+O₂   HF >NH₃ 

（3）兩性   H^＋+AlO₂^?+H₂OAl(OH)₃Al^3＋+3OH^?

（4）非極性    CH₄(g)+2O₂(g) → CO₂(g) +2H₂O(l) +890.3kJ

24．（本題8分）

（1）       24e

↓   │          （配平2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目各1分，共4分）

12Cl₂+15NH₃→ 4 N₂+ 7 NH₄Cl + 17 HCl  

（2）NH₃（1分），NH₄Cl 和HCl（各1分，共2分）  （3）0.08（1分）

25．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）0.05 mol/(L•min) （無(wú)單位不得分） > 

（2）1   擴(kuò)大容器體積（或減小壓強(qiáng)）  （3）=  （4）放熱 （2分） （5）20～40

五、（本題共24分）

26．（本題10分，除指明外，每格1分）

（1）CN^－+ClO^－→CNO^－+Cl^? ，2CNO^－+6ClO^?+8H^＋→N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）濃硫酸，  除去Cl₂ ， 吸收CO₂ ， 防止空氣中的CO₂、水蒸氣進(jìn)入，干擾實(shí)驗(yàn)

（3）偏低，裝置中殘留有CO₂未被完全吸收     （4）80%（2分）

27．（本題14分，除指明外，每格1分）

（1）反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）    e    

（2）洗滌、烘干（或干燥）       過(guò)濾

（3）b、d（各1分，共2分），加快鐵片與硫酸的反應(yīng)速率，F(xiàn)e和Cu（1分，有缺不得分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解         （5）避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）

（6）b、d（各1分，共2分）

六、（本題共20分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

28．（本題8分，除指明外，每格1分）（1）取代反應(yīng)，加聚反應(yīng) （2）            CH₂== CH₂

（3）CH₂== CH―CH₂Cl + Br₂ → （2分） （4）5 、  

29．（本題12分）（1）1，2―二溴乙烷（1分）， （1分）

（2）取代反應(yīng)（1分），NaOH醇溶液、加熱（1分）

（3）ⁿ             （2分）

（4） ⁺

          ^{+ H2O（2分）}

（5） （2分） （6）5（2分）

七、（本題共16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

30． （1）1：3 （2分） （2）3.2（2分） （3）6048 （2分）

解：（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑  n(H₂)==0.005(mol)   ∴  n(Fe)=0.005(mol) 

m(Fe) =0.005×56=0.28(g)   ∴  m(FeS)=1.6?0.28=1.32(g)   n(FeS) ==0.015(mol)

∴ n(Fe)：n(FeS) = 0.005：0.015= 1：3

（2）300mL溶液種最多溶解H₂S：n(H₂S) =0.1×0.3=0.03(mol)

∴  n(FeS)= n(H₂S)=0.03(mol)   n(Fe)=0.01(mol)

∴  m(Fe)+m(FeS)= 0.01×56+0.03×88=3.2(g)

（3）當(dāng)a=32g時(shí)，n(FeS)=0.3 (mol)，n(Fe)=0.1(mol)

若全部反應(yīng)需鹽酸：2×(0.3+0.1) =0.8 (mol) > 2×0.3=0.6(mol)

∴  鹽酸不足，以鹽酸的量為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)

∴  產(chǎn)生的H₂、H₂S共為：n(氣體)=n(HCl) =×0.6=0.3(mol)，

其中0.03mol的H₂S溶解于溶液

∴  收集到的氣體為：0.3?0.03=0.27 (mol)   

V(氣體)=0.27×22.4=6.048(L)=6048mL

31．（1）c、d （2分）  （2）①2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂（1分）

②≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），  （2分）③1：5 （3分）

解：（2）②將20％的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

          若氣體恰好被吸收則：1.2a≥b       ∴ ≥

   生成的產(chǎn)物NaNO₂、NaNO₃中鈉原子與氮原子均為1：1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)=n(Na)=n(N)=[n(NO₂)+n(NO)]=×=(mol)

∴  c(Na₂CO₃)= ÷0.2=(mol/L)

③設(shè)：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ x mol、NO₂ y mol、NO z mol

x+y+z==0.09                        解得：  x=0.01(mol)

2x+y+3z=×4  (得失電子守恒)                y=0.05(mol)

2x+y+z=0.05×2    （氮原子、鈉原子守恒）        z=0.03(mol)

∴  V(N₂O₄)：V(NO₂) = n(N₂O₄)：n(NO₂) =x：y= 1：5