（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO₄•2H₂O）。

2．用CH₄消除NO_x污染的化學(xué)方程式為：

CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O；      CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O

現(xiàn)有11.2 L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48 L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為___________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5mol N₂，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：

NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①

2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂ …………………………………………②

N₂O₅＋2NH₃＋H₂O→ 2NH₄NO₃ ………………………………③

SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NO_x 4.5‰、SO₂9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90 L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式。

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。

1．將1.5 mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO₄•2H₂O）。

2．用CH₄消除NO_x污染的化學(xué)方程式為：

CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O；       CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O

現(xiàn)有11.2 L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48 L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為___________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。

（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為______________________________。

4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：

NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①

2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂ …………………………………………②

N₂O₅＋2NH₃＋H₂O → 2NH₄NO₃ ………………………………③

SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂  ……………………④

某熱電廠煙氣中平均含NO_x 4.5‰、SO₂ 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90 L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式。

（本題共16分）將1.68克鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，將濾渣洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體a克，把濾液蒸干、灼燒、稱重，得固體b克。

根據(jù)題意完成第57~60題：

57．此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是                      ；

58．a(chǎn)克固體的成份是              ，質(zhì)量為                克；

b克固體的成份是              ，質(zhì)量范圍為                      克。

59．假如反應(yīng)中放出NO的體積（標(biāo)況下）為582.4 mL，若向鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為              。

60．已知：25℃時NaOH的溶解度為118克/100克水。25℃時，把15克NaOH固體溶解在一定量水中，配成20克溶液，其密度為1.44g/mL。用該溶液去沉淀鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中的全部鐵元素，至少需要取該NaOH溶液       mL。

（本題共16分）防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO₂用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO₄?2H₂O）。
2．用CH₄消除NO_x污染的化學(xué)方程式為：
CH₄＋4NO → 2N₂＋CO₂＋2H₂O；       CH₄＋2NO₂ → N₂＋CO₂＋2H₂O
現(xiàn)有11.2 L NO₂、NO的混合氣體NO_x，將其還原為N₂，需要4.48 L 的CH₄，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)的量分別為___________________。（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_z化學(xué)式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe₂O₃。已知1 mol ZnFe₂O_z最多能使4.0 L（標(biāo)況）NO_1.4轉(zhuǎn)化為N₂。則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NO_x氧化成N₂O₅，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應(yīng)如下：
NO＋O₃ → NO₂＋O₂ ……………………………………………①
2NO₂＋O₃ → N₂O₅＋O₂ …………………………………………②
N₂O₅＋2NH₃＋H₂O → 2NH₄NO₃ ………………………………③
SO₂＋O₃＋2NH₃＋H₂O → (NH₄)₂SO₄＋O₂ ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NO_x 4.5‰、SO₂ 9.0‰(體積分?jǐn)?shù))，壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O₃濃度為90 L/m³，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)。若流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式。

（本題共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：

[實驗設(shè)計]

方法一：按照圖1進(jìn)行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：                                        。

方法二：按圖2進(jìn)行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl₂溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)

[探究思考]實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？

（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________     ；資料中提及的微綠色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可寫成__________________。

（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。

加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_______________。

（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。           。