在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

  A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大

Ⅰ.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN₂、3molH₂經(jīng)過

l0s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為0.8mol.

Ⅱ.容器乙起始投入3molN₂、bmolH₂，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.2mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。

 (1)容器甲10s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率=                ，達(dá)平衡時(shí)的

轉(zhuǎn)化率=                 .    

(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)

系如下圖。時(shí)改變了某種條件，改變的條件

可能是            、           。(填寫2項(xiàng))         

 （3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡

狀態(tài)          。(填字母)                  

 A.容器乙的氣體密度不再交化

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

C.氮?dú)馀c氨氣的濃度相等

D.斷裂lmolN N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵

E.容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(4)b=            mol。

在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，化學(xué)平衡向______　 __

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．c(CO₂)＝c(CO)

B．K不變

C．容器中的壓強(qiáng)不變

D．v_正(H₂)＝v_正(CO₂)

E．c(H₂)保持不變

(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO₂]·[H₂]＝[CO]·[H₂O]，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.75 mol CO、1.5 mol H₂O，則此時(shí)反應(yīng)朝____________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)。

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

  A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

  A．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)

B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．升高溫度，n(CH₃OH)／n(CO₂)減小

D．10分鐘后向容器再充入1mol CO₂和3mol H₂，重新達(dá)平衡后，CO₂體積分?jǐn)?shù)將增大