（13分） 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)   CO₂(g)＋3H₂(g)  △H > 0 

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率        。

（2）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

① 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為     ，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

（3）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

（4)甲醇等有機(jī)物在空氣中燃燒時(shí)由于燃燒不充分可能會(huì)產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：________________。

甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

　 CH₃OH（g）+H₂O（g）　　 CO₂（g）+3H₂（g）；△H>0

　 （1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為　 。

　 （2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　　　　　　 。

　　　 ①v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)　　

　　　 ②混合氣體的密度不變

　　　 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

　　　 ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH₂OH(g)

和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g)

和2.4molH₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。

已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為　　 A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B（填“>”、“<”、“=”）　 A。

②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為　　 L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。