①v(CH3OH)= v(CO2) ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④CH3OH.H2O.CO2.H2的濃度都不再發(fā)生變化 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（2）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（雙選）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．
（5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用        b．植樹(shù)造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)              d．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能
（6）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2     b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH            d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

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在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫序號(hào)）．
a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
（4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

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（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________________
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)___________________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成1 mol H2O

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第Ⅰ卷（選擇題 共45分）

選擇題 (1~15題，每題3分，共45分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

選 項(xiàng)

B

A

D

D

B

A

D

C

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

 

選 項(xiàng)

D

A

B

C

B

C

B

 

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）

說(shuō)明：1．合理答案均可酌情給分，但不得超過(guò)原題分?jǐn)?shù)。

         2．若化學(xué)方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分。不寫可逆符號(hào)扣1分，不得

負(fù)分。若化學(xué)方程1分，不寫條件或不配平不得分。

          3．除標(biāo)注外，其余每空1分，不出現(xiàn)0.5分。

16．（共6分）

       （1）4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2

              （2）C

（3）A B（2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

（4）氨水  （NH4）2SO3+H2SO4  (NH4）2SO4+H2O+SO2↑（寫出NH4HSO3也可）

17．（共7分）

（1）CH3CH2OH           CH2 CH2↑+ H2 O  ①④⑤（多選、少選、錯(cuò)選均不

得分）

（2）            三角錐形    3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）Al3+ +3AlO+6H2O  4Al(OH) 3↓  2Al+2H2O+2OH 2AlO+3H2↑

18．（共9分）

       （1）2H2O2 2H2O+ O2↑

       （2）①③  （2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （3）c(S2-)=[c(Na+)+c(H+)c (HS-)c(OH)]

              或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S)   （2分）

       （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

 

 

19．（共8分）

       （1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多寫、少寫、寫錯(cuò)均不得分)

      （2）SiO2+2C  Si+2CO↑

              AlO+CO2+ 2H2 O  Al(OH)3↓+HCO（2分）

       （3）c  d（2分。多選，錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （4）電解  防止Mg2+水解，并帶走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可給分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸試劑

 

 

 

 

現(xiàn)象

變紅

褪色

 

 

體現(xiàn)的性質(zhì)

 

 

還原性

 

   （2）I2+SO2+2H2O  4H+ +SO+2I

Ⅱ．（1）濃H2SO4

（2）Cl2+2I  I2+2Cl     b

（3）先由紫色變紅色，后褪色

（4）5Cl2 +I2+6H2O  10Cl+2IO+12H+(2分)

21．（共9分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

22．（共5分）

       （1）0.01 mol/L?s

       （2）③④

       （3）75%，<，1.75a

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案