請回答下列問題:Ⅰ．(1)儀器p的名稱是 .若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體.并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗.請?zhí)顚懕碇锌瞻? B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象 褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性 氧化性 (2)寫出③中反應(yīng)的離子方程式: .Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體.裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某固體物質(zhì).②蘸有KI溶液.③蘸有石蕊溶液.④蘸有濃NaOH溶液.(1)儀器p中盛裝試劑的化學式為 .(2)反應(yīng)開始后.觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生.寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .①處包有的某固體物質(zhì)可能是 . a．MnO2 b.KMnO4 c．KCl d.Cu (3)在實驗過程中.在③處能觀察到 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
氧化性
氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

寫出④中反應(yīng)的化學方程式：
SO2+2H2S=2H2O+3S↓
SO2+2H2S=2H2O+3S↓

Ⅱ．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的化學式為
H2SO4
H2SO4
．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．①處包有的某固體物質(zhì)可能是
b
b
．
a．MnO2       b．KMnO4        c．KCl        d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到
先由紫色變紅色，后褪色
先由紫色變紅色，后褪色
．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
．

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用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br/>
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸
現(xiàn)象____________褪色淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性____________
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：______
寫出④中反應(yīng)的化學方程式：______
Ⅱ．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的化學式為______．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．①處包有的某固體物質(zhì)可能是______．
a．MnO2　　　 b．KMnO4　　　　c．KCl　　　　d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

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用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置 ① ② ③ ④
所蘸試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
現(xiàn)象
變紅
變紅
褪色
褪色
 褪色 淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
還原性
還原性
 氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：
I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-
I2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2I-
．
Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）儀器p中盛裝試劑的化學式為
濃H2SO4
濃H2SO4
．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號）
b
b
．
a．MnO2      b．KMnO4       c．KCl       d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到
先由紫色變紅色，后褪色
先由紫色變紅色，后褪色
．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO-3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO-3+12H+
5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO-3+12H+
．

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用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
B中棉花的位置①②③④
所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸
現(xiàn)象____________褪色淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性______氧化性
（2）寫出③中反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅱ．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．
（1）儀器p中盛裝試劑的化學式為______．
（2）反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
①處包有的某固體物質(zhì)可能是（填序號）______．
a．MnO2      b．KMnO4       c．KCl       d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到______．
（4）反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO-3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

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8.34 g　FeSO4·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示．

請回答下列問題：

(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學式：________ ．

(2)取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學方程式________ ．

(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)．

①試劑X的名稱是________．

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→________．

③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重．第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止．若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量________(填計算式)________．

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第Ⅰ卷（選擇題 共45分）

選擇題 (1~15題，每題3分，共45分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

選 項

B

A

D

D

B

A

D

C

題 號

9

10

11

12

13

14

15

 

選 項

D

A

B

C

B

C

B

 

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）

說明：1．合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分數(shù)。

         2．若化學方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分。不寫可逆符號扣1分，不得

負分。若化學方程1分，不寫條件或不配平不得分。

          3．除標注外，其余每空1分，不出現(xiàn)0.5分。

16．（共6分）

       （1）4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2

              （2）C

（3）A B（2分。多選、錯選均不得分；選對一個且正確得1分）

（4）氨水  （NH4）2SO3+H2SO4  (NH4）2SO4+H2O+SO2↑（寫出NH4HSO3也可）

17．（共7分）

（1）CH3CH2OH           CH2 CH2↑+ H2 O  ①④⑤（多選、少選、錯選均不

得分）

（2）            三角錐形    3Fe+8H++2NO3Fe2++2NO↑+4H2O

（3）Al3+ +3AlO+6H2O  4Al(OH) 3↓  2Al+2H2O+2OH 2AlO+3H2↑

18．（共9分）

       （1）2H2O2 2H2O+ O2↑

       （2）①③  （2分。多選、錯選均不得分；選對一個且正確得1分）

       （3）c(S2-)=[c(Na+)+c(H+)c (HS-)c(OH)]

              或c(S2-)=c (Na+)c(HS)c (H2S)   （2分）

       （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

 

 

19．（共8分）

       （1）Fe3+、Al3+、Mg2+、H+(多寫、少寫、寫錯均不得分)

      （2）SiO2+2C  Si+2CO↑

              AlO+CO2+ 2H2 O  Al(OH)3↓+HCO（2分）

       （3）c  d（2分。多選，錯選均不得分；選對一個且正確得1分）

       （4）電解  防止Mg2+水解，并帶走水分，（答出“防止Mg2+水解”即可給分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸試劑

 

 

 

 

現(xiàn)象

變紅

褪色

 

 

體現(xiàn)的性質(zhì)

 

 

還原性

 

   （2）I2+SO2+2H2O  4H+ +SO+2I

Ⅱ．（1）濃H2SO4

（2）Cl2+2I  I2+2Cl     b

（3）先由紫色變紅色，后褪色

（4）5Cl2 +I2+6H2O  10Cl+2IO+12H+(2分)

21．（共9分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

22．（共5分）

       （1）0.01 mol/L?s

       （2）③④

       （3）75%，<，1.75a

 

 


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