(3)接觸法制硫酸過程中:2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的是 . 【查看更多】

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有

硫酸銨或硫酸氫銨或硫酸鋅或硫酸鉀

（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有

D

（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進(jìn)行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

.

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO₂分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO₂進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO₂的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO₂的轉(zhuǎn)化率為

99.75%

．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備（沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔）．
①三個設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對流的．

從接觸室中出來的熱氣體SO₂、O₂、N₂、SO₃，在吸收塔的底部進(jìn)入，從下向上運(yùn)動；
從吸收塔頂部噴灑冷的濃硫酸，從上向下運(yùn)動；熱氣體SO₃與冷的濃硫酸相對流動，進(jìn)行熱量交換．

．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理．（只寫出2個方程式即可）

SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

.

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+8SO₂

；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸

82t

噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是

催化劑中毒

；
（4）工業(yè)上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強(qiáng)

常壓、400℃～500℃

．

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：
①A中盛放的試劑是

BaCl₂溶液

；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是

除SO₃氣體

，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案

不可行

（填“可行”或“不可行”），說明理由

SO₃與NaHSO₃反應(yīng)生成SO₂，對實驗結(jié)果造成干擾

；
③C中盛放的試劑是

酸性KMnO₄溶液或溴水

，其作用是

檢驗并吸收SO₂

；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2NH₃?H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺

．

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)根據(jù)回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸噸。

（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是；

（4）工業(yè)上利用2SO₂(g)+O₂(g)====2SO₃(g)反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強(qiáng) 。

壓強(qiáng)/Mpa 轉(zhuǎn)化率溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：

①A中盛放的試劑是；

②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案（填“可行”或“不可行”說明理由；

③C中盛放的試劑是，其作用是；

（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過量氨不吸收，反應(yīng)的離子方程式是。

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某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是；
（4）工業(yè)上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強(qiáng)．
壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：
①A中盛放的試劑是；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案（填“可行”或“不可行”），說明理由；
③C中盛放的試劑是，其作用是；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是．

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請根據(jù)工業(yè)制硫酸的有關(guān)知識回答下列問題：

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，

采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體

的流向，則在R處流出的氣體中除N₂外的主要組成為（填序號）

A．SO₂B．SO₂、SO₄

C．SO₂、O₂D．SO₃、O₂、SO₂

催化劑

△

（3）接觸法制硫酸過程中：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像正確的是（填序號）

壓強(qiáng)

SO₂轉(zhuǎn)化率

溫度

P₁

P₂

400℃

99.6

99.7

500℃

96.9

97.8

（4）下圖是工業(yè)制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進(jìn)入接觸室循環(huán)生產(chǎn)，請根據(jù)圖示判斷X是（填名稱），寫出Y與硫酸反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：。

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第Ⅰ卷（選擇題共45分）

選擇題 (1~15題，每題3分，共45分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

選項

B

A

D

B

A

D

C

題號

9

10

11

12

13

14

15

選項

D

A

B

C

B

C

B

第Ⅱ卷（非選擇題共55分）

說明：1．合理答案均可酌情給分，但不得超過原題分?jǐn)?shù)。

2．若化學(xué)方程式2分，不寫條件扣1分，不配平扣1分。不寫可逆符號扣1分，不得

負(fù)分。若化學(xué)方程1分，不寫條件或不配平不得分。

3．除標(biāo)注外，其余每空1分，不出現(xiàn)0.5分。

16．（共6分）

（1）4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

（2）C

（3）A B（2分。多選、錯選均不得分；選對一個且正確得1分）

（4）氨水（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄ (NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑（寫出NH₄HSO₃也可）

17．（共7分）

（1）CH₃CH₂OH CH₂ CH₂↑+ H₂ O ①④⑤（多選、少選、錯選均不

得分）

（2）三角錐形 3Fe+8H⁺+2NO3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）Al³⁺ +3AlO+6H₂O 4Al(OH)₃↓ 2Al+2H₂O+2OH2AlO+3H₂↑

18．（共9分）

（1）2H₂O₂ 2H₂O+ O₂↑

（2）①③ （2分。多選、錯選均不得分；選對一個且正確得1分）

（3）c(S^2-)=[c(Na⁺)+c(H⁺)c (HS^-)c(OH)]

或c(S^2-)=c (Na⁺)c(HS)c (H₂S) （2分）

（4）16.8 g 0.21 mol （每空2分）

19．（共8分）

（1）Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺(多寫、少寫、寫錯均不得分)

（2）SiO₂+2C Si+2CO↑

AlO+CO₂₊ 2H₂ OAl(OH)₃↓+HCO（2分）

（3）c d（2分。多選，錯選均不得分；選對一個且正確得1分）

（4）電解防止Mg²⁺水解，并帶走水分，（答出“防止Mg²⁺水解”即可給分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸試劑

現(xiàn)象

變紅

褪色

體現(xiàn)的性質(zhì)

還原性

（2）I₂+SO₂+2H₂O 4H⁺+SO+2I

Ⅱ．（1）濃H₂SO₄

（2）Cl₂+2I I₂+2Cl b

（3）先由紫色變紅色，后褪色

（4）5Cl₂ +I₂+6H₂O10Cl+2IO+12H⁺(2分)

21．（共9分）

22．（共5分）

（1）0.01 mol/L?s

（2）③④

（3）75%，<，1.75a

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)