（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是               。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)  d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為           ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類(lèi)型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

 
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是                                                 。
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

寫(xiě)出SiCl₄的電子式：            ；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。     

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（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是               。
a．原子序數(shù)和離子半徑均減小              b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)  d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為           ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是   。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類(lèi)型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃	2800	2050	714	191

 
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是                           ；制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是                                                 。
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

寫(xiě)出SiCl₄的電子式：            ；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是          。
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d ． CO₂
（6）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。     

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第Ⅰ卷（選擇題 共45分）

選擇題 (1~15題，每題3分，共45分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

選 項(xiàng)

B

A

D

D

B

A

D

C

題 號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

選 項(xiàng)

D

A

B

C

B

C

B

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）

說(shuō)明：1．合理答案均可酌情給分，但不得超過(guò)原題分?jǐn)?shù)。

         2．若化學(xué)方程式2分，不寫(xiě)條件扣1分，不配平扣1分。不寫(xiě)可逆符號(hào)扣1分，不得

負(fù)分。若化學(xué)方程1分，不寫(xiě)條件或不配平不得分。

          3．除標(biāo)注外，其余每空1分，不出現(xiàn)0.5分。

16．（共6分）

       （1）4FeS₂+11O₂  2Fe₂O₃+8SO₂

              （2）C

（3）A B（2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

（4）氨水  （NH₄）₂SO₃+H₂SO₄  (NH₄）₂SO₄+H₂O+SO₂↑（寫(xiě)出NH₄HSO₃也可）

17．（共7分）

（1）CH₃CH₂OH           CH₂ CH₂↑+ H₂ O  ①④⑤（多選、少選、錯(cuò)選均不

得分）

（2）            三角錐形    3Fe+8H⁺+2NO3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

（3）Al³⁺ +3AlO+6H₂O  4Al(OH) ₃↓  2Al+2H₂O+2OH 2AlO+3H₂↑

18．（共9分）

       （1）2H₂O₂ 2H₂O+ O₂↑

       （2）①③  （2分。多選、錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （3）c(S^2-)=[c(Na⁺)+c(H⁺)c (HS^-)c(OH)]

              或c(S^2-)=c (Na⁺)c(HS)c (H₂S)   （2分）

       （4）16.8 g  0.21 mol  （每空2分）

19．（共8分）

       （1）Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺(多寫(xiě)、少寫(xiě)、寫(xiě)錯(cuò)均不得分)

      （2）SiO₂+2C  Si+2CO↑

              AlO+CO₂₊ 2H₂ O  Al(OH)₃↓+HCO（2分）

       （3）c  d（2分。多選，錯(cuò)選均不得分；選對(duì)一個(gè)且正確得1分）

       （4）電解  防止Mg²⁺水解，并帶走水分，（答出“防止Mg²⁺水解”即可給分）

20．（共11分）

Ⅰ．（1）分液漏斗

B中棉花位置

①

②

③

④

所蘸試劑

現(xiàn)象

變紅

褪色

體現(xiàn)的性質(zhì)

還原性

   （2）I₂+SO₂+2H₂O  4H⁺ +SO+2I

Ⅱ．（1）濃H₂SO₄

（2）Cl₂+2I  I₂+2Cl     b

（3）先由紫色變紅色，后褪色

（4）5Cl₂ +I₂+6H₂O  10Cl+2IO+12H⁺(2分)

21．（共9分）

22．（共5分）

       （1）0.01 mol/L?s

       （2）③④

       （3）75%，<，1.75a