十八世紀法國化學家拉瓦錫為了研究空氣的組成設計 了一個劃時代意義的鐘罩實驗（如右圖），該實驗證明了空氣中氧氣約占空氣的體積1/5。

①拉瓦錫在觀察到汞面浮起紅色渣滓后，還繼續(xù)加熱12天，至紅色渣滓不再增加，這樣做的理由是     （1）                         ，該反應的化學方程式是（2）                         。

②拉瓦錫得到的紅色渣滓是氧化汞，他又將氧化汞加熱分解得到氧氣，而現在實驗室檢驗氧氣的方法可以是（3）                             。

③實驗室常用白磷燃燒來驗證空氣中氧氣約占1/5，小張同學利用實驗室現有的藥品硫粉和鎂粉，利用下列鐘罩裝置進行實驗，燃燒完畢冷卻后的結果如圖：

寫出硫粉在鐘罩內燃燒的化學方程式（4）            ，燃燒的現象是（5）        。

如果實驗儀器氣密性良好，所用的硫粉、鎂粉都是足量的。根據實驗結果，推測可能的原因，硫粉燃燒后水進入約1/5的原因是（6）                  ；鎂粉燃燒后水幾乎占滿整個鐘罩的原因是（7）                      。

④現在實驗室中得到氧氣，可以利用氯酸鉀受熱分解，實驗操作時要用到酒精燈、導管、鐵架臺等，還需用到的玻璃儀器有（8）             ；目前實驗室不用氧化汞加熱分解的方法制取氧氣的理由是（9）               。

⑤若實驗室利用12.25g氯酸鉀與3gMnO₂混合加熱，請寫出化學反應方程式，并列式計算最多可以得到多少物質的量的氧氣？

雙氧水常用于消毒、漂白等，它與MnO₂混合在常溫下即可迅速分解放出氧氣，實驗室可雙氧水制取氧氣（利用分液漏斗玻璃活塞的“開”、“關”，可隨時向錐形瓶中滴加雙氧水）．試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式是________
（2）在實驗室中該裝置還可用于制取哪些氣體？請舉出兩例________、________；
（3）欲分離反應后混合物中的MnO₂，用到的玻璃儀器有________、________、________．
（4）如果在實驗室中用此方法代替KClO₃與MnO₂共熱制取氧氣，請簡述其優(yōu)點有哪些？