要以事實(shí)為依據(jù).不能臆造.例如.有的學(xué)生將鐵絲在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式寫為:4Fe + 3O2 點(diǎn)燃 2Fe2O3 是錯(cuò)誤的.因?yàn)檫@違背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事實(shí). 2.要分清反應(yīng)物和生成物.不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位 .例如.有的學(xué)生將2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O.寫成2H2O 點(diǎn)燃 2H2+O2是錯(cuò)誤的.前者反應(yīng)物是氫氣和氧氣.表示氫氣在氧氣里燃燃生成水的一個(gè)化合反應(yīng),后者反應(yīng)物則是水.表示水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣的一個(gè)分解反應(yīng).兩式所表示的意義是不同的. 3.要遵循質(zhì)量守恒定律.不能忘記配平.初學(xué)化學(xué)的人常易忘記配平.沒有配平就不能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒 這一事實(shí).不能稱為化學(xué)方程式.配平時(shí).只能調(diào)整式子左右兩邊化學(xué)式前的系數(shù).而不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小數(shù)字. 4.要正確使用“↑ “↓ “Δ 等符號(hào).不能忽視反應(yīng)條件.許多化學(xué)反應(yīng)在特定條件下才能進(jìn)行.書寫化學(xué)方程式時(shí).要在等號(hào)上標(biāo)明反應(yīng)條件.未標(biāo)明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式不是一個(gè)完整的化學(xué)方程式.有的還應(yīng)用“↑ “↓ 來標(biāo)明生成物的狀態(tài).指生成了氣體.沉淀. 值得注意的是.只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì).生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí).一般才可用“↑ 標(biāo)明.“Δ 符號(hào)表示加熱而不是點(diǎn)燃. ?化學(xué)方程式的配平及計(jì)算 用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下:①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的系數(shù)和這一生成物的系數(shù).②根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù).例:赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣. H2O + Fe ── Fe3O4 + H2顯然.Fe3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子.而Fe3O4的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子.因此.在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4.而鐵原子前必須寫一系數(shù)3.4H2O + 3Fe ── Fe3O4 + H2不難看出.在生成物氫的化學(xué)式前寫一系數(shù)4.才能使化學(xué)方程式配平.然后注明反應(yīng)條件.4H2O + 3Fe 高溫 Fe3O4 + 4H2 用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 配平化學(xué)方程式的方法很多.這里介紹一種比較簡單.常用的方法──最小公倍數(shù)法. 在P + O2 ── P2O5中.左邊的氧原子數(shù)是2.右邊的氧原子數(shù)是5.兩數(shù)的最小公倍數(shù)是10.因此.在O2前面配上系數(shù)5.在P2O5前面配上系數(shù)2.P + 5O2 ── 2P2O5式子右邊的磷原子數(shù)是4.左邊的磷原子數(shù)是1.因此.要在P的前面配上系數(shù)4.4P + 5O2 ── 2P2O5式子兩邊各元素的原子數(shù)配平后.把短線改成“等號(hào) .并標(biāo)明反應(yīng)條件.4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式 用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式之一 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

3、
用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
叫做化學(xué)方程式.書寫化學(xué)方程式所遵循的原則是:
遵循質(zhì)量守恒定律
,
要以客觀事實(shí)為依據(jù),不能主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)方程式

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下列現(xiàn)象或事實(shí),用分子的相關(guān)知識(shí)加以解釋,不正確的是( 。
現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
A 熱脹冷縮 不能說明分子大小隨溫度改變而改變
B 冰融化為水 不能說明分子之間有間隔
C 非吸煙者受到被動(dòng)吸煙的危害 能說明分子不斷地運(yùn)動(dòng)
D 氧氣可供人呼吸,一氧化碳有毒 能說明構(gòu)成物質(zhì)的分子不同,物質(zhì)的性質(zhì)不同

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9、化學(xué)方程式表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí).因此,書寫化學(xué)方程式要遵守兩條原則:一是必須
以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
,不能
憑空設(shè)想,隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)
;二是必須
遵守質(zhì)量守恒定律
,要使
“等號(hào)”兩邊各種原子的數(shù)目相等

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2、以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.下列推理得出的相關(guān)結(jié)論正確的是(  )

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(2011?靜?h一模)以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.下列推理得出的相關(guān)結(jié)論正確的是?( 。

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