解析:由于反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量之和等于反應(yīng)溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之和.若設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x.則根據(jù)反應(yīng)后Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑可知產(chǎn)生H2的質(zhì)量為g.因此.80+x=86.3+.得x=6.5g ?化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量守恒【查看更多】

某化學(xué)小組對(duì)一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問(wèn)題．
它由Cu、Fe₂O₃二種固體中的一種或兩種組成．
紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu；
②只有

Fe₂O₃

；
③是Cu、Fe₂O₃的混合物．
Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解．甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和③，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為

乙

的觀點(diǎn)正確（填“甲”或“乙”），理由是

因?yàn)棰壑腥绻挥猩倭康你~，銅會(huì)和鹽酸與Fe₂O₃反應(yīng)生成的FeCl₃反應(yīng)而溶解

．
（2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，取少量該粉末裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過(guò)一段時(shí)間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．取玻璃管中殘余固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

加入試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量固體于試管中，加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，溶液變?yōu)闇\綠色	猜想②正確
取少量固體于試管中，加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解，溶液變?yōu)闇\綠色	猜想③正確

（1）在裝置A中先通CO氣體后加熱的作用是

排凈裝置中的空氣，防止CO和裝置中的空氣混合受熱發(fā)生爆炸

．
（2）若猜想③正確，實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為

部分紅色粉末變黑

．寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CO+Fe₂O₃

△

.

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

△

.

2Fe+3CO₂

；
（3）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前

不需要

（填需要或不需要）先斷開(kāi)A和B的連接處．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的操作太麻煩，可以用簡(jiǎn)單的方法完成：取少量紅色粉末于試管中，滴加足量

硝酸銀溶液

，振蕩后觀察現(xiàn)象

紅色粉末中有銀白色物質(zhì)析出

，證明猜想③正確．
也可以在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入

足量的鐵絲

，觀察到

有紅色物質(zhì)析出

現(xiàn)象，證明猜想③正確．

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某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時(shí)，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會(huì)解離出的離子是和（填離子符號(hào)）．
提出問(wèn)題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
1 向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的
NaCl溶液．沒(méi)有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2 向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的
BaCl₂溶液．有生成，濾液為藍(lán)色
得出結(jié)論：通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結(jié)合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒(méi)有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目有無(wú)改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：
請(qǐng)你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：
表達(dá)交流：通過(guò)上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：．

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某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時(shí)，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會(huì)解離出的離子是______和______（填離子符號(hào)）．
提出問(wèn)題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
1	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒(méi)有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 BaCl₂溶液．	有______生成，濾液為藍(lán)色

得出結(jié)論：通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結(jié)合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒(méi)有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目有無(wú)改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：

請(qǐng)你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：

表達(dá)交流：通過(guò)上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：______．

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某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時(shí)，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會(huì)解離出的離子是______和______（填離子符號(hào)）．
提出問(wèn)題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
1	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒(méi)有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 BaCl₂溶液．	有______生成，濾液為藍(lán)色

得出結(jié)論：通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結(jié)合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒(méi)有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目有無(wú)改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：

請(qǐng)你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：

表達(dá)交流：通過(guò)上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：______．

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24、某化學(xué)興趣小組利用“稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、氯化鋇”幾種物質(zhì)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行再探究．
查閱資料：大多數(shù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽類物質(zhì)溶解于水時(shí)，在水分子的作用下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子．如圖是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-．以此類推，AgNO₃在水中會(huì)解離出的離子是

Ag⁺

和

NO₃^-

（填離子符號(hào)）．
提出問(wèn)題：如何證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)了呢？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

反思質(zhì)疑1：溶液中的離子都參加反應(yīng)了嗎？
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
1	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 NaCl溶液．	沒(méi)有明顯變化，溶液仍為藍(lán)色
2	向盛有CuSO₄溶液的試管里加入適量的 BaCl₂溶液．	有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色

得出結(jié)論：通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的是Ba²⁺和
SO₄^2-，它們結(jié)合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺則是旁觀者，并沒(méi)有參加反應(yīng)．
反思質(zhì)疑2：反應(yīng)前后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目有無(wú)改變？
研究討論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)我們可以用下圖表示：

請(qǐng)你在下圖圓圈中▲處將BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的產(chǎn)物補(bǔ)充完整：

表達(dá)交流：通過(guò)上述探究我們可以得出酸堿鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

反應(yīng)后單位體積的溶液中能夠自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少

．

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