要遵守質(zhì)量守恒定律.這是書寫化學(xué)方程式的核心問題.要引導(dǎo)學(xué)生十分明確地認識到.化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的系數(shù).絕不是任意拼湊的.它必須準(zhǔn)確反映各物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的定量關(guān)系.化學(xué)方程式要按照質(zhì)量守恒定律.使各反應(yīng)物與各生成物中的各原子種類和數(shù)目相等.本課題教材“利用化學(xué)方程式的簡單計算 .只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算.而且計算中只牽涉到一種單位.重點:量守恒定律的涵義,正確書寫化學(xué)方程式.難點:化學(xué)方程式的配平. ?質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的基本規(guī)律.也是中學(xué)化學(xué)極其重要的基礎(chǔ)知識之一.要正確理解.牢固掌握和靈活運用質(zhì)量守恒定律.必須抓住以下三個守恒. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是    (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；
C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量；     D．多余的O2的質(zhì)量。
（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認為新的發(fā)現(xiàn)是                 （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；
C．燃燒不一定需要有氧氣。

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化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是    (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；

C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量；     D．多余的O2的質(zhì)量。

（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認為新的發(fā)現(xiàn)是                 （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；

B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；

C．燃燒不一定需要有氧氣。

 

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化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是    (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；
C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量；     D．多余的O2的質(zhì)量。
（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認為新的發(fā)現(xiàn)是                 （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；
C．燃燒不一定需要有氧氣。

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化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。

（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變

化可用圖一表示，則：M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是     (填序號)

A．生成MgO的質(zhì)量；        B．Mg的質(zhì)量；

C．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量；     D．多余的O2的質(zhì)量。  

（2）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！

于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有

二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，

產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        ；

這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的

發(fā)現(xiàn)，你認為新的發(fā)現(xiàn)是                  （填序號）：

A．在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒； B．活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；

C．燃燒不一定需要有氧氣。

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化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
（1）鎂帶在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化可用圖一表示，則：M2與M1質(zhì)量差表示的質(zhì)量是_________(填序號)：
A、生成MgO的質(zhì)量； B、Mg的質(zhì)量；
C、參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量； D、多余的O2的質(zhì)量。
（2）小鳳同學(xué)用空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質(zhì)量守恒定律。鎂點燃后的實驗現(xiàn)象如圖二，鎂完全燃燒后，稱量石棉網(wǎng)上留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶質(zhì)量還輕(只考慮氧氣參加反應(yīng)），聯(lián)系實驗過程，分析其原因____________________等。
（3）小鳳又在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂也能在二氧化碳中燃燒！于是她做了這個實驗（如圖三），將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色粉末和一種黑色粉末。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；這個實驗還引發(fā)了我們對過去某些知識的反思，從而有了新的發(fā)現(xiàn)，你認為新的發(fā)現(xiàn)是_________（填序號）：
A、在一定的條件下，二氧化碳也能支持燃燒；
B、活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火；
C、燃燒不一定需要有氧氣。

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