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則100mL濾液中:①Cu2+ 的濃度為 mol?L-1 ,②Fe2+的濃度為 mol?L-1. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol∕L，體積為200mL CuSO₄溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．取用6.4g CuSO₄溶解于200mL 水中

B．若取出100mL該溶液，Cu²⁺的濃度為0.1mol?L

C．配制該濃度的CuSO₄溶液，需CuSO₄?5H₂O 10g

D．最終所配成的溶液中含有Cu²⁺個(gè)數(shù)為3.01×10²²

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某反應(yīng)池中，發(fā)生“生物硝化過程”，利用O2將N

氧化成N

，如果不考慮反應(yīng)過程中硝化細(xì)菌的增殖，其凈反應(yīng)如下式所示：

1NH₄⁺

2O₂

硝化細(xì)菌

1NO₃^-

2H⁺

1H₂O

（1）完成上述反慶的離子方程式并配平，將系數(shù)填入方框中．
（2）將銨態(tài)氮中的1mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣

4.57

mg．（精確0.01）
（3）取100mL完全反應(yīng)后溶液，加入19.2g銅粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物全部是NO氣體），則原溶液中N

的濃度為

mol/L．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問題是

．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0…①
I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）…②
反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=

（填表達(dá)式）．
溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度．反應(yīng)為：
2MnO₄^-+10I^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
滴定20.00mL該溶液需0.10mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為

mol?L^-1（精確到0.01）．
②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：

步驟①的離子方程式為

，在該步驟中，加入100mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁?dāng)消耗1.4g Fe時(shí)，懸濁液中的c（Ag⁺）=

．[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變；此溫度下K_sp（AgI）=8.3×10^-17]
（4）I₂O₅是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H₂S、CO、HCl等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I₂O₅來(lái)定量測(cè)量CO的含量．
已知：2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)析出固態(tài)I₂的熱化學(xué)方程式：

．

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在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

A、25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B、25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36 mol/L

C、因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺ 不能發(fā)生

D、除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS作沉淀劑

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硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol·L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3 mol·L^-1，則混合溶液中鎂離子的濃度為（）

A.0.15 mol·L^-1 B.0.3 mol·L^-1

C.0.45 mol·L^-1 D.0.2 mol·L^-1

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