(一)陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液.請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: ① .殘?jiān)袠O少量的黃金.如何回收金.他們查閱了有關(guān)資料.了解到了一些有關(guān)金的知識.以下是他們獲取的一些信息:序號反應(yīng)平衡常數(shù)1Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O<< 12Au3+ + 4Cl- = AuCl4->>1從表中可知.金很難與硝酸反應(yīng).但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物).請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因: ② .(二)濾液含量的測定: 以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會______（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，對電解液進(jìn)行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：______．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：______．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為______mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為______mol?L-1．

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[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。回答以下問題；

  （1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，對電解液進(jìn)行處理。

   （2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：          。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                   。

 （3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為        mol·L—1 ，F(xiàn)e2+的濃度為       mol·L—1

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（8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。回答以下問題；

  （1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變小）。

步驟二：電解完成后，對電解液進(jìn)行處理。

   （2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：          。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                  。

 （3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1 ，F(xiàn)e2+的濃度為       mol·L—1

 

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（8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]
粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定�；卮鹨韵聠栴}；
（1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會           （選填：變大、不變、變�。�。
步驟二：電解完成后，對電解液進(jìn)行處理。
（2）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：         。
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號
反應(yīng)
平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
>>1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                  。
（3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為       mol·L—1，F(xiàn)e2+的濃度為      mol·L—1

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（8分）[化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)]

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。回答以下問題；

  （1）步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，對電解液進(jìn)行處理。

   （2）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：          。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比l：3的混合物）．請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因                   。

 （3）電解液含量的測定：下圖是該小組探究電解液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為        mol·L—1 ，F(xiàn)e2+的濃度為       mol·L—1

 

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一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

D

B

B

A

D

B

C

A

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

A

C

B

A

D

D

B

C

二、填空題(本題包括6小題，共64分)

19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

  (2)

(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

 

 

 

20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）

（4分）

21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

（3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變小（1分）

步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜�。�  Ⅱ         

 

 


同步練習(xí)冊答案