W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

HCl

HCl

＞

H₂S

H₂S

（用分子式表示）．
（5）Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是

＞

＞

＞

．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為

．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：

S^2-

S^2-

＞

Cl^-

Cl^-

＞

Na⁺

Na⁺

＞

Al³⁺

Al³⁺

．
（4）Z的最高價(jià)氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

Cl₂O₇+H₂O=2H⁺+2ClO₄^-

．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫(xiě)出WX₂的電子式

．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序

Na＞S＞O

Na＞S＞O

．
（3）含1molZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與足量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)放出熱量114.6kJ，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

．
（4）100ml1mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LWX₂，反應(yīng)后溶液呈

堿

堿

性，原因是（用離子方程式解釋?zhuān)��?!--BA-->

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（5）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑 .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y是金屬，可以和X形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫(xiě)出WX₂的電子式

．
（2）用元素符號(hào)表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序

Na

Na

＞

S

S

＞

O

O

．
（3）在一定量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液中通入過(guò)量WX₂，該反應(yīng)的離子方程式為

OH^-+CO₂=HCO₃^-；

OH^-+CO₂=HCO₃^-；

；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

．
（4）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應(yīng)，0.1mol Y₂ZX₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，消耗標(biāo)況下H₂的體積為4.48L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑  .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

Na₂SO₄+2CO+2H₂

催化劑  .

△

Na₂S+2CO₂+2H₂O

．

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W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH₃COOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃

．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）XW₄是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過(guò)程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為：

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b-a）kJ?mol^-1

；
（4）向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈

堿性

堿性

，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

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一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

D

B

B

A

D

B

C

A

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

A

C

B

A

D

D

B

C

二、填空題(本題包括6小題，共64分)

19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

  (2)

(3) ①如2Na+2H₂O = 2Na⁺+2OH^－+H₂↑；

②如H⁺+NH₃×H₂O = NH₄⁺+H₂O；

③如Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺；

20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）

（4分）

21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O₂+4CO = 4CO₂+N₂

22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)₃+OH^－=AlO₂^－+2H₂O  （2）

（3）①酸   ② Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃+3H^＋

（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   （5）HCl＞H₂S

（6）S^2－＞Cl^－＞Na^＋＞Al^3＋   （7）Cl₂O₇(l)+H₂O(l)=2HClO₄(aq)  △H= -4QkJ/mol

23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu²⁺+2e = Cu （2分）；（2）變�。�1分）

步驟二：（一）①3Ag + 4H⁺ + NO₃^― = 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）；

②濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)₂＋10Cl₂＝2Ca(C1O)₂＋Ca(C1O₃)₂＋7CaCl₂＋10H₂O （2） 5  （3）Ⅰ ＜��；  Ⅱ