20.是自然界中最后一種被諾達(dá)克等三位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素.他們從數(shù)以噸計(jì)的含有多種元素的礦石中.通過(guò)復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮.才制得了僅2mg的金屬錸.現(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是:在H2流中于800℃的高溫下.使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來(lái). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

錸(Re)是自然界中最后一種被諾達(dá)克等三位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素。他們從數(shù)以噸計(jì)的含有多種元素的礦石中,通過(guò)復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮,才制得了僅2毫克的金屬錸。現(xiàn)工業(yè)采用的方法是:在氫氣流中于800 ℃的高溫下,使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來(lái)。

(1)根據(jù)你的理解,請(qǐng)說(shuō)明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么會(huì)如此艱難?__________________________。

(2)錸有兩種天然同位素:穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re,兩種同位素原子中的中子數(shù)之和是________________。

(3)寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原金屬錸的化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________________________________________。

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錸(Re)是自然界中最后一種被諾達(dá)克等三位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素.他們從數(shù)以噸計(jì)的含有多種元素的礦石中,通過(guò)復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮,才制得了僅2毫克的金屬錸.現(xiàn)工業(yè)采用的方法是:在氫氣流中于800℃的高溫下,使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來(lái).

(1)根據(jù)你的理解,請(qǐng)說(shuō)明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么會(huì)如此艱難?_____________.

(2)錸有兩種天然同位素:穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re,兩種同位素原子中的中子數(shù)之和是_____________.

(3)寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原金屬錸的化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________.

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(Re)是自然界中最后一種被諾達(dá)克等三位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素.他們從數(shù)以噸計(jì)的含有多種元素的礦石中,通過(guò)復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮,才制得了僅2毫克的金屬錸.現(xiàn)工業(yè)采用的方法是:在氫氣流中于800℃的高溫下,使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來(lái).

(1)根據(jù)你的理解,請(qǐng)說(shuō)明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么會(huì)如此艱難?時(shí)間上為什么如此漫長(zhǎng)?

(2)錸有兩種天然同位素:穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re,兩種同位素原子中的中子數(shù)之和是________

(3)寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原金屬錸的化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________

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錸(Re)是自然界中最后被諾達(dá)克等六位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素,他們從數(shù)億噸的含有多種元素的礦石中,通過(guò)復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮,才制得了僅3 mg的金屬錸,現(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是:在氫氣流中于800℃的高溫下,使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來(lái)。

周期

ⅦB

25Mn錳

43Te 锝

75Re錸

(1)根據(jù)你的理解,請(qǐng)說(shuō)明錸元素的發(fā)現(xiàn)為什么如此艱難?時(shí)間上會(huì)如此漫長(zhǎng)?

(2)錸有兩種天然同位素。穩(wěn)定同位素185Re和放射性同位素187Re兩種同位素原子中的中子數(shù)之和是__________。

(3)寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣還原制備金屬錸的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它包含了許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià):

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6,-2

+2

-2

(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置

(2)C、E形成化合物為______________(填化學(xué)式),周期表有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象,請(qǐng)寫出D的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________;并用電子式表示其氯化物的形成過(guò)程____________________________________________________________。

(3)有一類無(wú)機(jī)化合反應(yīng)的通式可以表示為:?jiǎn)钨|(zhì)+化合物(1)=化合物(2)。請(qǐng)寫出滿足以下要

求的4個(gè)此類無(wú)機(jī)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于30,②4種單質(zhì)分屬4個(gè)不同族。

_______________________________________,_______________________________________,

_______________________________________,_______________________________________。

(4)M為金屬元素錸(Re),錸是自然界中最后一種被諾達(dá)克等三位科學(xué)家于1926年發(fā)現(xiàn)的元素。他們從數(shù)以噸計(jì)的含有多種元素的礦石中,通過(guò)復(fù)雜的工藝一點(diǎn)一滴地富集濃縮,才制得了僅2mg的金屬錸,F(xiàn)代工業(yè)上采用的方法是:于800℃的高溫下,在氫氣流中使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來(lái)。

①元素錸的原子序數(shù)為_____________,錸元素發(fā)現(xiàn)如此艱難和時(shí)間上如此漫長(zhǎng)的原因:

____________________________________________________________________。

②寫出現(xiàn)代工業(yè)上用氫氣冶煉金屬錸的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________________________________________________。

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一、選擇題(本題包括18小題,每小題2分,共36分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

D

B

B

A

D

B

C

A

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

A

C

B

A

D

D

B

C

二、填空題(本題包括6小題,共64分)

19.(10分)(每空2分)           (1) ③ ⑤          

  (2)

(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑;

②如H++NH3×H2O = NH4++H2O;

③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

 

 

 

20.(10分)(1)錸元素在自然界的存在分散,礦石中含量低,難于富集;錸元素與其他元素共存,難以分離(4分)(2)222(2分)

(4分)

21.(8分)(1)吸熱(2)1/9,1/7(3)2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

22.(16分)(每空2分)(1)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O  (2)

(3)①酸   ② Al3+3H2OAl(OH)3+3H

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   (5)HCl>H2S

(6)S2>Cl>Na>Al3   (7)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

23.(12分)步驟一:(1)①正 (1分);②Cu2++2e = Cu (2分);(2)變。1分)

步驟二:(一)①3Ag + 4H+ + NO3 = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O(2分);

②濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4離子,使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng),則金溶于王水中。(2分)(二)①0.5 (2分);②0.1(2分)

24.(8分)(每空2分)(1) 10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O (2) 5  (3)Ⅰ <;  Ⅱ         

 

 


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