②酸堿中和反應(yīng)均可表示為:H++OH-=H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸堿鹽均要用“↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分）

   （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑       反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

   （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。

   （3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______。

   （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

 

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（16分）

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
  H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

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（16分）

   （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑       反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

   （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。

   （3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______。

   （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

 

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   （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑       反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

   （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。

   （3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______。

   （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

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（16分）

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑      反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
  H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

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一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

D

B

B

A

D

B

C

A

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

A

C

B

A

D

D

B

C

二、填空題(本題包括6小題，共64分)

19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

  (2)

(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

 

 

 

20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）

（4分）

21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

（3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變�。�1分）

步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜　；  Ⅱ         

 

 


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