C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.分子數(shù)為NA的CO.C2H4混合氣體體積約為22.4L.質(zhì)量為28g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由N2、CO和C2H4組成的混合氣體14g，下列說法可能錯(cuò)誤的是（　�。�

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22．4L,質(zhì)量為28g

B．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA                         

C．1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA                   

D．在密閉容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4中含N—H鍵數(shù)目為

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

D．3.4中含N—H鍵數(shù)目為

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

 

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一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

D

B

B

A

D

B

C

A

10

11

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15

16

17

18

D

A

C

B

A

D

D

B

C

二、填空題(本題包括6小題，共64分)

19．（10分）(每空2分)           (1) ③ ⑤          

  (2)

(3) ①如2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑；

②如H++NH3×H2O = NH4++H2O；

③如Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

 

 

 

20．（10分）（1）錸元素在自然界的存在分散，礦石中含量低，難于富集；錸元素與其他元素共存，難以分離（4分）（2）222（2分）

（4分）

21．（8分）(1)吸熱（2）1/9，1/7（3）2NO+O2+4CO = 4CO2+N2

22．（16分）(每空2分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O  （2）

（3）①酸   ② Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋

（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl   （5）HCl＞H2S

（6）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋   （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)  △H= -4QkJ/mol

23．（12分）步驟一：（1）①正 （1分）；②Cu2++2e = Cu （2分）；（2）變�。�1分）

步驟二：（一）①3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O（2分）；

②濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中。（2分）（二）①0.5 （2分）；②0.1（2分）

24．（8分）(每空2分)（1） 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2） 5  （3）Ⅰ ＜��；  Ⅱ         

 

 


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