為探究物體在下落過程中機械能是否守恒，某同學采用實驗裝置如圖所示．

(1)其設計方案如下：讓質量為m的立方體小鐵塊從開始端自由下落，開始端至光電門的高度差為h，則此過程中小鐵塊重力勢能的減少量為________；測出小鐵塊通過光電門時的速度v，則此過程中小鐵塊動能增加量為________；比較這兩個量之間的關系就可得出此過程中機械能是否守恒．(已知當?shù)刂亓�加速度大小�?I>g)

(2)具體操作步驟如下：

A．用天平測定小鐵塊的質量m；

B．用游標卡尺測出立方體小鐵塊的邊長d；

C．用刻度尺測出電磁鐵下端到光電門的距離h(h＞d)；

D．電磁鐵先通電(電源未畫出)，讓小鐵塊吸在開始端；

E．斷開電源，讓小鐵塊自由下落；

F．計時裝置記錄小鐵塊經(jīng)過光電門所用時間為t，計算出相應速度v；

G．改變光電門的位置，重復C、D、E、F等步驟，得到七組(h_i，v)數(shù)據(jù)；

H．將七組數(shù)據(jù)在v²－h(huán)坐標系中找到對應的坐標點，擬合得到如圖所示直線．

上述操作中有一步驟可以省略，你認為是________(填步驟前的字母)；計算小鐵塊經(jīng)過光電門的速度表達式v＝________．

(3)若v²－h(huán)圖線滿足條件________，則可判斷小鐵塊在下落過程中機械能守恒．

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q>mg…………①  2分；（列）

其中  q=αQ…………②  1分；（列）

又有Q=Cε…………③  1分；（列）

由以上三式有  ……（說）

ε>……………④  2分.（算）

（2）當小球帶正電時，小球所受電場力與重力方向相同，向下做加速運動.以a₁表示其加速度，t₁表示從A板到B板所用的時間，則有……（說）

q+mg=ma₁…………⑤  2分（列）

d=a₁t₁²…………6  1分（列）

當小球帶負電時，小球所受電場力與重力方向相反，向上做加速運動，以a2表示其加速度，t₂表示從B板到A板所用的時間，則有……（說）

q－mg=ma₂…………7   2分（列）

d=a₂t₂²…………8   1分（列）

小球往返一次共用時間為（t₁+t₂），故小球在T時間內往返的次數(shù)……（說）

n=…………9 式2分；（列）

由以上關系式得……（說）

n=……10  3分（算）

小球往返一次通過的電量為2q，在T時間內通過電源的總電量……（說）

Q'=2qn ……11   2分（說）

由以上兩式可得……（說）

Q'=…………12  1分（算）

評分細則：

第（1）問6分：

1．①式如果分解為： >G， =qE，E=，U=，G=mg全部正確的，給2分.只要有錯，不給分.

2．q=Q=C②③的連等式正確的，給2分.連等式中有錯誤，其中有正確的等式，該等式是得分點，按標準給分.

3．如用“≥”或“＝”來列①式和④式，而又沒有必要正確的文字說明，不給分；若有文字說明且正確的，按標準給分.

4．如果在解題中，前面的列式中未使用題中字母，而后面的式中又用相應的題設字

母取代的情況，如果結果正確的，按評分標準給分. 如果結果錯誤的，不給分.如前面的列式q>mg中的用了E來表示，后面的式子如ε>等，用了題設字母取代，最后結果正確的，不扣分.

5．列式時如要用到試題中未給出的有關物理量的符號，應采用通用符號，否則，必須要有文字說明，若未說明，無論正確與否，均要相應扣分。

第（2）問14分：

1．        將⑤式寫為F=qE=q 和F+mg=正確的給2分.只要有錯，不給分.

2．        將7式寫為F=qE= q 和F-mg=正確的給2分.只要有錯，不給分.

3．        綜合式完全正確的，按得分點給分，有任何錯誤不給分.例如下列情況給5分：

t₁= ，t₂=  9

n=    10綜合式.

4．        連等式中有錯誤，其中有正確的等式，該等式是得分點的，按得分點給分.

例如下列情況給2分：n=910連等式.

若結果表達式用其他式子表達，如結果正確，給分.

試卷千萬別空白，空白是鐵定的零分！對于選擇題，若是單選題，在沒有充分把握的情況下，也不要空著，可憑直覺選一個，若是多選題，通常選對其中一個選項，就能拿到一半左右的分，因此，對于無把握的選項就不要選上，否則，連這一半的分都得不到；對于填空題，若是文字填空，要注意把意思表達清楚，遇到數(shù)值填空，則要注意單位，對有有效數(shù)字要求的，要嚴格按規(guī)定的有效數(shù)字填；對于計算題，在認真審題的基礎上，更要注意規(guī)范解題，特別注意要有“必要的文字說明”，計算題，它往往涉及到多個物體或者一個物體多個運動，可能整個試題沒能力做，但其中某個物體或者某個過程你能搞清楚，那你就可以要結合題目意思列一些方程式子，一般總能得到一些分數(shù)的.如上例中如果整個題目的物理過程搞不清楚但平行板電容器帶電量Q與極板電勢差關系總知道吧，那就寫上；題目中“小球所帶電量為極板電量的α倍”總看明白了，那寫上；小球怎么往返搞不明白，但總可以假設往返時間t，那么小球在T時間內往返的次數(shù)總可以表達為，這樣就已經(jīng)有4分了（該題的抽樣平均成績才5.02分）.

化學

根據(jù)筆者高考閱卷經(jīng)驗以及研究近三年高考評分細則,從兩個方面談高考最大化得分:

(一)熟悉評分細則和答題規(guī)范要求

高考成績優(yōu)劣在很大程度上取決于規(guī)范答題，在II卷綜合題解答中，大多數(shù)考生不是因為知識失分，而是在表達方面不規(guī)范，導致失分。高考在相當一段時間內，仍然以筆試為主體，這對規(guī)范化答題特別重要，每年教育部考試中心發(fā)布的試卷分析報告中都要談到“答題不規(guī)范問題”，這是重點失分源之一。以II卷為例，談高考評分細則對具體規(guī)范答題要求。

1.無機推斷題評分細則

無機推斷題包括元素推斷、物質框圖推斷、離子推斷三大類。主要落點：（1）元素或物質或離子名稱和符號；（2）化學方程式、離子方程式、電子式、分子式、化學式、電子式表示物質形成過程、電極反應式等書寫；（3）無機化學反應類型及化學原理分析；（4）元素在周期表中位置的判斷；（5）簡單實驗設計等。

（2008年全國高考理綜I卷-27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：

（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學式）

（2）由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。

答案：(1)CaC₂   CaO     CO₂   Ca(OH)₂   C₂H₂   

(2)Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂

【評分細則】

第（1）小題：①正確答案：CaC₂；CaO；CO₂；Ca(OH)₂；C₂H₂  ②評分要點：

嚴格執(zhí)行標準答案，只能書寫化學式，且順序正確。寫成結構式或中文名稱的為錯誤，化學式書寫不規(guī)范的為錯誤。③得分點：[0，2，4，6，8，10]

      0分：化學式全錯；             2分：化學式對一個；

      4分：化學式對兩個；           6分：化學式對三個；

      8分：化學式對四個；           10分：化學式全對。

第（2）小題：①正確答案：Ca(OH)₂+2CO₂=Ca(HCO₃)₂

②評分要點：嚴格執(zhí)行標準答案，化學式要書寫正確，方程式必配平。

③得分點：[0，1，2]

      0分：化學式錯誤或方程式未配平；

      1分：(i)化學式正確且方程式配平，但等號寫成了箭頭“→”或可逆號；

         (ii)方程式中計量關系以分數(shù)或倍數(shù)表示，但正確的；

          以上兩種情況扣一分，得一分。

      2分：化學式正確且方程式配平。

第（3）小題：①正確答案：②評分要點：執(zhí)行標準答案，電子式書寫正確。③補充答案：i.電子式中的點（?）寫成了叉（×），正確；ii.電子數(shù)的個數(shù)必須是10個，共用電子數(shù)必須是3對；iii.陰陽離子順序顛倒但書寫正確，得3分；iV.電荷數(shù)必須書寫正確，錯誤0分；④得分點：[0，3]

2.有機題評分細則

有機推斷與合成題是高考必考題型，落點主要有：（1）計算有機物分子式，推斷其官能團。（2）書寫有機物結構簡式、結構式、簡單有機物電子式、化學方程式等。（3）寫有機物同分異構體。（4）判斷有機反應類型。（5）有機物命名以及鍵線式與分子式之間轉化。歷屆高考化學重要失分點之一是有機化學，主要失分點有：有機物結構簡式書寫和化學方程式書寫。

例如, 學生不了解高考如何評分，就難理解答題規(guī)范化要求。 以2008年全國理綜I卷主觀題評分細則為例：

（2008年全國高考理綜I卷-29）A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關系如下圖所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇FeCl₃溶液顯紫色，C與溴水反應生成的一溴代物只有兩種，則C的結構簡式為　　　　　；

（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反應放出CO₂，則D分子式為      　　　，D具有的官能團是　　　　；

（3）反應①的化學方程式是　　　　　　；

（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構體，通過反應②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結構簡式是　　　　　　　　　　　　　；

（5）E可能的結構簡式是　　　　　　　　　

答案:

【評分細則】

第（1）小題  ①C化學名為對甲苯酚，其結構簡式嚴格按標準答案執(zhí)行，寫成分子式或其它結構簡式都不給分。若―CH₃寫成CH₃―，或苯環(huán)上骨架上寫成CH，不扣分。

第（2）小題：D的分子式為C₄H₈O₂，C、H、O的個數(shù)及順序錯誤不給分。羧基寫成         、―COOH、―CO₂H都不扣分。

第（3）小題：正丁酸對甲苯酯的酸催化水解反應嚴格按標準答案評分，若把CH₃CH₂CH₂―寫成C₃H₇―，或反應式未配平不給分。反應式中“→”寫成“”，H₂SO₄寫成稀H₂SO₄或硫酸，不扣分；但若“→”寫成“=”，或H₂SO₄寫成濃H₂SO₄，以及未寫反應條件及反應條件不完全，統(tǒng)一扣1分。

第（4）小題：化合物F可能為正丙醇和異丙醇，評分嚴格按標準答案執(zhí)行。正丙基寫成n―C₃H₇―，或異丙基寫成i―C₃H₇―，不扣分，但若寫成C₃H₇OH，不給分。

第（5）小題：只寫出4個結構簡式，并且都正確，給5分。其它答案，每對一個給1分，4個都對給5分，錯誤不扣分。

3.實驗設計題評分細則與范例

化學實驗綜合設計題是高考化學單科卷或理綜化學卷必考題，也高考失分率較高的題目。其主要考查點：（1）選擇實驗儀器、試劑；（2）簡述試劑及裝置功能；（3）描述實驗現(xiàn)象及分析實驗過程；（4）書寫化學方程式或離子方程式；（5）組合實驗裝置等。測重考查語言表達能力、正確化學用語使用能力。

（2008年全國高考理綜I卷-28）取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻。此時，管中的熔融觸物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：

（1）元素Z是　　　　　　：

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？                     ；

（3）反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是              ；

（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。        。

【答案】（1）氧  （2）不需要，因為氮氣不斷通入，b瓶溶液不會倒吸至a管。(3)

MO+CM+CO↑,MO+COM+CO₂,CO₂+C2CO,2MO+C2M+CO₂↑

(4)需處理，因含有CO，可連接一個加熱的裝有氧化銅粉末的反應管。

【評分細則】

第（1）小題： ①氧，氧元素，O，O元素；給2分  ②得分點：[0，2]

第（2）小題：①不需要，或有此含義，均給1分（此為必要前提，否則整個28（2）無分 ②因有氣體，或因有N₂通入，給1分 ③b瓶溶液不會倒吸到a管，給1分  ④得分點：[0，1，2，3]

第（3）小題：①每個反應式1分，共4分，按正確反應式計算分②反應式不規(guī)范，如“→”，無“△”等，總扣1分  ③反應式中，M用Pb代替正確，其金屬氧化物為黃色，金屬單質為銀白色  ④得分點：[0，1，2，3，4]

第（4）小題： ①需要處理，或有此含義，均給2分（此為必要前提，否則整個28（4）無分）②連接一正確有效裝置處理CO，給2分，如放一氣球收集氣體，接一加熱CuO粉末的反應管等 ③得分點：[0，2，4]

4.化學簡答與計算題評分細則

化學計算考查重點是：（1）根據(jù)化學式、化學方程式計算；（2）化學思維過程；（3）計算式的化學意義；（4）數(shù)據(jù)運算格式；（5）有效數(shù)字運用等；（6）有關純度、轉化率、產(chǎn)率、損失率等計算。

（2008年全國高考理綜I卷-26）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是                                      ；

（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量            ；

（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的化學方程式是        ；

（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

答案:(1)3MnO₂+6KOH+KClO₃=3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

(2)3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂+2H₂O 

(3)2.42g

 (4)2KMnO₄+8H₂SO₄+5Na₂C₂O₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

（5）95.8%

【評分細則】

第（1）小題：①化合物分子式錯誤不給分；②化學方程式未配平不給分；③化學方程式寫成加熱或高溫不給分；④化學方程式不規(guī)范的，一次性扣1分；如：系數(shù)為分數(shù)或倍數(shù)，未注明反應條件，等號寫成可逆號“”或箭頭“→”等。⑤得分點：[0，2，3]

第（2）小題：參照（1）小題評分細則，補充如下：

①寫成化學方程式不給分；②離子電荷未注明不給分；③沉淀產(chǎn)物缺“↓”等不規(guī)范的，一次性扣1分；④得分點：[0，2，3]

第（3）小題：①只有答案無過程，或過程關系式不正確的，不給分；②過程關系式如MnO₂――K­₂MnO₄―― K­MnO₄的計量關系且算式正確，答案錯誤的扣1分；③上述計量關系式正確，算式不正確，給2分；④只列出關系式MnO₂――K­₂MnO₄，給1分，列出 K­₂MnO₄―― K­MnO₄計量關系給1分；⑤只列計算式，且能體現(xiàn)物質之間的計量關系，且答案正確的，不扣分；⑥計算過程或答案采用“物質的量”作單位，且答案正確的，不扣分；⑦答案用分數(shù)且正確的，不扣分；⑧答案正確未注明單位的，扣1分；⑨鑒于計算過程中計算方法及有效數(shù)字保留倍數(shù)不同，答案按數(shù)值在2.1g~2.6g或者0.0133mol~0.0165mol均不扣分；⑩10．得分點[0，1，2，3，4]

第（4）小題：①化合物分子式錯誤不給分；②化學方程式未配平不給分；③反應條件寫成加熱或高溫均不扣分；④化學方程式不規(guī)范（系數(shù)為分數(shù)或倍數(shù)，未注明反應條件，等號寫成可逆號“     ”或箭頭“→”等），一次性扣1分；⑤得分點：[0，2，3]

第（5）小題：①只有答案無過程，或過程關系式不正確，不給分；②過程關系式正確，答案錯誤，扣1分；③列出K­MnO₄與Na₂C₂O₄的計量關系，且算式正確，給2分；④K­MnO₄與Na₂C₂O₄的計量關系正確，但算式錯誤，給1分；⑤K­MnO₄與Na₂C₂O₄的計量關系正確，答案正確，給3分；⑥只列出計算式，但能夠體現(xiàn)物質間計量關系，且答案正確，給3分；⑦答案用分數(shù)或小數(shù)表示，均不扣分；⑧鑒于計算過程中計算方法及有效數(shù)字保留位數(shù)不同，答案數(shù)值在94%~97%（或分數(shù)或小數(shù)），均不扣分；但有明顯計算錯誤，即使答案在上述范圍內，也應扣1分；⑨采用其他計算方法，正確者給滿分；⑩得分點：[0，1，2，3]