23. 海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脫氯劑.定影劑.解毒劑.硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O,Na2S2O3•5H2O的部分性質(zhì)見(jiàn)下表:物理性質(zhì) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 (11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O;Na2S2O3•5H2O的部分性質(zhì)見(jiàn)下表:

物理性質(zhì)

易溶于水,不溶于乙醇;熔點(diǎn) 48.2℃;在潮濕的空氣中易潮解

化學(xué)性質(zhì)

43℃以上的空氣中易風(fēng)化;遇酸易分解 (S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O )

 

實(shí)驗(yàn)室制備海波過(guò)程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),加入1 mL C2H5OH 的目的是                     

(2)濾液 A 中除有Na2S2O3和少量Na2SO3 外,最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是          , 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測(cè)的方法是                                       

(3)過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有              , 過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì),洗滌濾渣 B 的操作過(guò)程是                                         

(4)烘干濾渣 B 時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題        ,原因是                                   

 

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 (11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O;Na2S2O3•5H2O的部分性質(zhì)見(jiàn)下表:

物理性質(zhì)

易溶于水,不溶于乙醇;熔點(diǎn) 48.2℃;在潮濕的空氣中易潮解

化學(xué)性質(zhì)

43℃以上的空氣中易風(fēng)化;遇酸易分解 (S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O )

 

實(shí)驗(yàn)室制備海波過(guò)程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),加入1 mL C2H5OH 的目的是                     

(2)濾液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外,最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是          , 如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測(cè)的方法是                                       

(3)過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有               , 過(guò)濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì),洗滌濾渣 B 的操作過(guò)程是                                         

(4)烘干濾渣 B 時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題         ,原因是                                   

 

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1(11分) 向Na2S2O3和Na2S的混合液中緩慢加入足量的稀H2SO4,完全反應(yīng)后,得到3.2g沉淀和336ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,溶液總體積為100ml,溶液中H2S的濃度為0.100mol/L。已知:S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O

 (1)  3.2g沉淀是________(填化學(xué)式);336 mL氣體是_________(填化學(xué)式)。

    寫(xiě)出與產(chǎn)生沉淀有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

 (2)  求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物質(zhì)的量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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(共11分)抗擊“非典”期間,過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取,所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng):

①□MnO4-+□H2O2+□H+ =□Mn2++□O2↑十□H2O

②H2O2+2+2H+ I2+2H2O    

③CH3COOOH+2+2H+ = CH3COOH+I(xiàn)2+H2O[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]

④I2 + 2S2O32- =2I- + S4O62-

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(l)配平反應(yīng)①的離子方程式(配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)):

□MnO4-+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2↑十□H2O

(2)用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

□MnO4-+□H2O2+□H+ □Mn2++□O2↑十□H2O

(3)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)(反應(yīng)④)選用的指示劑是____________________。

(4)取b0 L待測(cè)液,用硫酸使溶液酸化,再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1 L(反應(yīng)①,滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng))。另取b0 L待測(cè)液,加入過(guò)量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2(反應(yīng)②和③)。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示)。c0= _______________ mol·。

(5)為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0,加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量,是否影響測(cè)定結(jié)果 ________(填是或否)

 

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(11分) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。研究小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

    (1)他們提出如下猜想:猜想①:與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成;猜想②:溶液呈中性,且不與酸反應(yīng);猜想③:無(wú)還原性,不能被氧化劑氧化。

他們提出上述猜想的依據(jù)是__________________________________________________。

(2)對(duì)上述猜想②、③,他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。請(qǐng)限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:試管、玻璃棒、滴管、pH試紙:3 mol?L-1H2SO4、新制氯水、1 mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸餾水。

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋

(用離子方程式表示)

結(jié)論

猜想②

操作一:

溶液pH=8

Na2S2O3溶液呈中性,能與酸反應(yīng),具有還原性,與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。

操作二:

 

S2O32―+2H=S↓+SO2↑+H2O

猜想③

操作三:

 

 

(3)小組同學(xué)為確證經(jīng)操作三后Na2S2O3被氧化,提出如下實(shí)驗(yàn)方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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一、選擇題(1~10小題,每小題3,共30分;11~20小題最多兩個(gè)答案,每小題4,答對(duì)一個(gè)得2分,答對(duì)兩個(gè)得4分,但只要答錯(cuò)一個(gè)得0分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、(7分)(1)CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  (各1分,共2

(2)(各1分,2。預(yù)期生成H2的體積與對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都對(duì)才得1分,只答對(duì)一部分不得分;體積沒(méi)有單位合并扣1分,單位用毫升表示不扣分)

實(shí)驗(yàn)原理

預(yù)期生成H2的體積(標(biāo)況)

對(duì)應(yīng)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

6.2克的X與足量鈉充分反應(yīng),通過(guò)生成氫氣的體積來(lái)確定X分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目,進(jìn)而確定X的結(jié)構(gòu)

1.12L

CH3-O-CH2-OH

2.24L

CH2OH-CH2OH

 

 

(3)(3,裝置可參考圖示1或2,其它如附圖的合理答案也得分。進(jìn)氣管和出水管的順序顛倒扣1分)

 

 

 

圖示1                        圖示2

 

 

 

 

 

22、(12分)(1)11.76~11.78均得分   (1分)   (2)Na2CO3 和NaHCO3  (1分)因?yàn)榈谝坏味ńK點(diǎn)所用體積小于第二滴定終點(diǎn)所用體積或V1<(V2-V1)或計(jì)算說(shuō)明 (2分)

(3)以防滴定過(guò)快使Na2CO3直接生成H2CO3   (2分)

(4)堿樣的總堿量為:

n(Na2O)= [(25.02mL +24.98 mL)/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol (3分)(第一組數(shù)據(jù)不可取用,否則不得分;先計(jì)算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后計(jì)算總堿量,只要計(jì)算正確也給分)

(5)直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)   (3分)

 

23、(11分)(1)便于硫被水浸潤(rùn)    (2分)

(2)Na2SO4(1分) 取少量溶液,加稀鹽酸酸化后,過(guò)濾,再加BaCl2溶液 (2分)

(3)玻璃棒、漏斗、燒杯 (2);用乙醇或CS2浸沒(méi)濾渣,等自然流下后,重復(fù)幾次(2)。(用水洗滌不得分)

(4)溫度應(yīng)低于43℃ (1分),防止晶體風(fēng)化失水1分)

四、(共30分)

24.(11分)(1)NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1)

(2)CO2+2OH-==HCO3-+2H2 (1) ,CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1)

(3) bac (2) ;

42H2O+2e-→2OH-+H2(2) ;Al(OH)3 +OH-=Al(OH)4- 或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (2)

(5)(2)

 

 

 

 

25 (8分)

(1)(3分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V < V1分)

 

 

 

 

 

 

 

 

0.402分)

 

(2)25%1分);不變1分);1:a1分);  (3)-78.7 2分)

26(11分)(1)2分)      

(2)①NH3 或NH4+ 1分);其規(guī)律是:硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高。2分)

(其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大,氣體生成物中二氧化氮的含量越高;或者,只在硝酸濃度較低時(shí),產(chǎn)物中才會(huì)出現(xiàn)氮?dú)�。等等�?/p>

②B、C、D  (對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給一分,全對(duì)2分,但只要出現(xiàn)A、E便不給分) 2分)

③硝酸易揮發(fā),且不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解,故不易操作;生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重  2分)

(3)A.B.D.2分)(對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給一分,全對(duì)2,但只要出現(xiàn)C便不給分)

五、(共10分)

27. (共10分) (1)BCD;(共2,答對(duì)兩個(gè)給1分全對(duì)給2分,錯(cuò)選A倒扣1分,答ABCD為0分)

(2)能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(或其它合理的答案均可);2分)

(3)CH3COOH;(2,寫(xiě)結(jié)構(gòu)式不給分)

(4)AC;(2,選對(duì)一個(gè)給一分,錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分,扣完本小題分為止)

(5)CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br;(2,有機(jī)物寫(xiě)分子式不給分、寫(xiě)結(jié)構(gòu)式給分,“→”寫(xiě)“=”不給分)

六、選做題(共10分)

28. (共10分)

 

 

(1)             2分),取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));1分)

 

(2)                                           (2,有機(jī)物寫(xiě)分子式不給分、寫(xiě)結(jié)構(gòu)式給分,

“→”寫(xiě)“=”扣1分,反應(yīng)條件錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)扣1分)

(3)b、c、d;(2,選對(duì)兩個(gè)給1分,選對(duì)三個(gè)給2分,錯(cuò)選為0分)

(4)(3,路線有誤或不全者不給分,條件不全或有誤者扣一分,其它合理答案酌情給分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

或者

 

 

 

 

 

29.(共10分)

(1)LaNi5 + 3H2  LaNi5H6;(2,不配平不給分,化學(xué)式不正確不給分,可逆符號(hào)寫(xiě)等號(hào)扣一分)

(2)CE (2,每選對(duì)一個(gè)給一分,每錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分,扣完本小題分為止)

(3)①[Ar]3d7;或2,寫(xiě)成3d7不給分)

②2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;(2,未配平不給分,氯氣未寫(xiě)氣體符號(hào)扣一分)

(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可);(2,若同組中出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分,例如AE、BC……等)

 

 

 

 

 

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