11.將等物質的量的F2和ClF混合.在密閉容器中發(fā)生反應: F2ㄐClF3(g),△H<0.下列敘述中.正確的是 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應:F2(g)+ClF(g)≒ClF3(g);△H<0.下列敘述中,正確的是(  )
A、恒溫恒容時,當ClF 轉化40% 時,容器內的壓強為初始時的0.8 倍B、若 c(F2):c (ClF):c (ClF3)=1:1:1,則反應一定達到平衡狀態(tài)C、達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移D、平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質量增大

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將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應:F2(g)+ClF(g)?ClF3(g);△H<0.下列敘述中正確的是( �。�

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將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應:F2(g)+ClF(g)  ClF3(g)  ΔH<0。下列敘述正確的是

A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數(shù)減小

B.若增加F2的用量,平衡正向移動,則反應物的轉化率均增大

C.達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移

D.恒溫恒容時,當ClF轉化40%時,容器內的壓強為初始時的0.8

 

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將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應: F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列敘述中,正確的是

A.恒溫恒容時,當ClF 轉化40% 時,容器內的壓強為初始時的0.6 倍

B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1, 則反應一定達到平衡狀態(tài)

C.達到平衡后,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移

D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質量增大

 

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將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應: F2(g)+ClF(g) ClF3(g);△H<0。下列敘述中正確的是

A.恒溫恒容,當ClF 轉化40% 時,容器內的壓強為初始時的0.8 倍

B.若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1, 則反應一定達到平衡狀態(tài)

C.達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移

D.平衡后再降低溫度,保持恒容,達到新的平衡,則混合氣體的平均摩爾質量減小

 

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一、選擇題(1~10小題,每小題3,共30分;11~20小題最多兩個答案,每小題4,答對一個得2分,答對兩個得4分,但只要答錯一個得0分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

B

D

A

C

D

A

D

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

A

D

D

BD

C

BC

AD

B

A

三、(共30分)

21、(7分)(1)CH3-O-CH2-OH     CH2OH-CH2OH  (各1分,共2

(2)(各1分,2。預期生成H2的體積與對應X的結構簡式都對才得1分,只答對一部分不得分;體積沒有單位合并扣1分,單位用毫升表示不扣分)

實驗原理

預期生成H2的體積(標況)

對應X的結構簡式

6.2克的X與足量鈉充分反應,通過生成氫氣的體積來確定X分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目,進而確定X的結構

1.12L

CH3-O-CH2-OH

2.24L

CH2OH-CH2OH

 

 

(3)(3,裝置可參考圖示1或2,其它如附圖的合理答案也得分。進氣管和出水管的順序顛倒扣1分)

 

 

 

圖示1                        圖示2

 

 

 

 

 

22、(12分)(1)11.76~11.78均得分   (1分)   (2)Na2CO3 和NaHCO3  (1分)因為第一滴定終點所用體積小于第二滴定終點所用體積或V1<(V2-V1)或計算說明 (2分)

(3)以防滴定過快使Na2CO3直接生成H2CO3   (2分)

(4)堿樣的總堿量為:

n(Na2O)= [(25.02mL +24.98 mL)/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol (3分)(第一組數(shù)據不可取用,否則不得分;先計算碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量,然后計算總堿量,只要計算正確也給分)

(5)直接以溴甲酚綠-二甲基黃或甲基橙為指示劑滴定至終點   (3分)

 

23、(11分)(1)便于硫被水浸潤    (2分)

(2)Na2SO4(1分) 取少量溶液,加稀鹽酸酸化后,過濾,再加BaCl2溶液 (2分)

(3)玻璃棒、漏斗、燒杯 (2);用乙醇或CS2浸沒濾渣,等自然流下后,重復幾次(2)。(用水洗滌不得分)

(4)溫度應低于43℃ (1分),防止晶體風化失水1分)

四、(共30分)

24.(11分)(1)NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](1)

(2)CO2+2OH-==HCO3-+2H2 (1) ,CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+2H2O-+CO32-     (1)

(3) bac (2) ;

42H2O+2e-→2OH-+H2(2) ;Al(OH)3 +OH-=Al(OH)4- 或Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O (2)

(5)(2)

 

 

 

 

25 (8分)

(1)(3分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

V < V1分)

 

 

 

 

 

 

 

 

0.402分)

 

(2)25%1分);不變1分);1:a1分);  (3)-78.7 2分)

26(11分)(1)2分)      

(2)①NH3 或NH4+ 1分);其規(guī)律是:硝酸的濃度越大,其還原產物中氮元素化合價越高。2分)

(其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大,氣體生成物中二氧化氮的含量越高;或者,只在硝酸濃度較低時,產物中才會出現(xiàn)氮氣。等等)

②B、C、D  (對一個或兩個給一分,全對2分,但只要出現(xiàn)A、E便不給分) 2分)

③硝酸易揮發(fā),且不穩(wěn)定,見光易分解,故不易操作;生成物對環(huán)境污染嚴重  2分)

(3)A.B.D.2分)(對一個或兩個給一分,全對2,但只要出現(xiàn)C便不給分)

五、(共10分)

27. (共10分) (1)BCD;(共2,答對兩個給1分全對給2分,錯選A倒扣1分,答ABCD為0分)

(2)能與羧酸發(fā)生酯化反應(或其它合理的答案均可);2分)

(3)CH3COOH;(2,寫結構式不給分)

(4)AC;(2,選對一個給一分,錯選一個倒扣一分,扣完本小題分為止)

(5)CH2=CH2 + Br2 → CH2Br―CH2Br;(2,有機物寫分子式不給分、寫結構式給分,“→”寫“=”不給分)

六、選做題(共10分)

28. (共10分)

 

 

(1)             2分),取代反應(或酯化反應);1分)

 

(2)                                           (2,有機物寫分子式不給分、寫結構式給分,

“→”寫“=”扣1分,反應條件錯寫或漏寫扣1分)

(3)b、c、d;(2,選對兩個給1分,選對三個給2分,錯選為0分)

(4)(3,路線有誤或不全者不給分,條件不全或有誤者扣一分,其它合理答案酌情給分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

或者

 

 

 

 

 

29.(共10分)

(1)LaNi5 + 3H2  LaNi5H6;(2,不配平不給分,化學式不正確不給分,可逆符號寫等號扣一分)

(2)CE (2,每選對一個給一分,每錯選一個倒扣一分,扣完本小題分為止)

(3)①[Ar]3d7;或2,寫成3d7不給分)

②2NiO(OH) + 6HCl(濃)=2NiCl2+Cl2↑+4H2O;(2,未配平不給分,氯氣未寫氣體符號扣一分)

(4)A和B(或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一組均可);(2,若同組中出現(xiàn)同種物質則不給分,例如AE、BC……等)

 

 

 

 

 

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