D．4 mL 15 mol/L濃硝酸與足量銅反應(yīng).生成NO2的分子數(shù)約為0.03×6.02×1023個 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

足量銅與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L　O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1　NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

[　　]

A．

60 mL

B．

4 mL

C．

30 mL

D．

15 mL

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數(shù)為NA

B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)為0.5 NA

C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C－O鍵的個數(shù)為0.2 NA

D．4 mL 15 mol·L－1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，生成NO2的分子數(shù)約為0.03 NA個

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合氣體中分子數(shù)為NA

B．一定溫度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子數(shù)為0.5 NA

C．常溫常壓下，8.8 g乙酸乙酯中含有C－O鍵的個數(shù)為0.2 NA

D．4 mL 15 mol·L－1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，生成NO2的分子數(shù)約為0.03 NA個

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Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。

Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。

請你參與實驗并回答下列問題：

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ；

    A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管

（2）步驟③中a的數(shù)值至少是       ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是             ；

（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是         （填序號）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=____；

(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。

（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：                    。

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一、單項選擇題

1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B 

二、不定項選擇題

9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）      

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I－全部轉(zhuǎn)化為I2，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410%   (3分)

16．(8分)

（1）                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

（2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)

（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)    

（4） ④⑦  (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝一867 kJ?mol一1        (2分)

（2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－

（3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發(fā)生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+可被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）                                                        （2分）  

                                                        

  （2） 3種 （2分）

（3） 6   （2分）

（4）A：      （2分）       ② 過氧化物、HBr（1分）

 

 

 

 B：                       （2分）        ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。

（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

 

（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

     1mol                          3mol

                       36.00×0.100×10-3mol

 

c(Ba2+)mol?L-1                  （4分）

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）

（2）ACD  （2分）

（3）非極性分子（2分）     三角錐 （2分）    sp2     （2分）

（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）

 

 


同步練習(xí)冊答案