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3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1.下列敘述正確的是【查看更多】

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－¹。下列敘述中正確的是（　　　　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×10²⁴個(gè)碳原子

B. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×10²³個(gè)氧原子

C. 25 ℃時(shí)，l L pH＝13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×10²³個(gè)個(gè)氫氧根離子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CH₄中約含有3.01×10²⁴個(gè)原子

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1。下列敘述中正確的是

A．1 L 0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，H^＋的數(shù)目約為6.02×10¹⁵

B．1 mol金剛石中含有C－C鍵的數(shù)目約為6.02×10²³

C．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×10²²

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子個(gè)數(shù)約為(1/22.4)×6.02×10²²

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11.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－¹。下列敘述中正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×10²³個(gè)碳原子

B.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×10²³個(gè)氧原子

C.25℃時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×10²³個(gè)氫氧根離子

D.0.5 mol CH₄中約含有3.01×10²⁴個(gè)電子

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1。下列敘述中正確的是

A．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2×6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5×602×10²³

C．5.6 g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

D．1 L0.5 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃²^－數(shù)目為0.5×6.02×10²³

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1。下列敘述中正確的是

A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×10²⁴

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所分子數(shù)約為6.02×10²³

C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)約為6.02×10²²

D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×10²⁴

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一、單項(xiàng)選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項(xiàng)選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I^－全部轉(zhuǎn)化為I₂，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。