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Ⅱ0.004mol?L-1?s-1 減小壓強(qiáng) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．所用硝酸濃度有1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1兩種，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)硝酸溶液的體積均為2.50L、大理石用量均為150g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

編號(hào)	溫度	大理石規(guī)格	HNO₃濃度 /mol?L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	25℃	粗顆粒	2.00	（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究硝酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（II）實(shí)驗(yàn)①和 ③ ③ 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和 ④ ④ 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②	25℃	粗顆粒粗顆粒	1.00 1.00
③	35℃	粗顆粒粗顆粒	2.00 2.00
④	25℃	細(xì)顆粒細(xì)顆粒	2.00 2.00

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

則在70-90s內(nèi)以HNO₃的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）為

0.004mol?L^-1?S^-1

．

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某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t₀～t₁階段 c（B）未畫出]．圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．若 t₁=15 s，生成物C在 t₀～t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol?L^-1?s^-1

B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，t₅～t₆改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度

C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D．該化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式為：3A?B+2C

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向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t₀～t₁）階段的c（B）變化未畫出．乙圖為

時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A、若t₀=15 s，則用C的濃度變化表示的t₀～t₁段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L^-1?s^-1

B、t₄～t₅階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C、該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D、t₅～t₆如階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol^-1

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80℃時(shí)，2L 密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
c（NO₂）/mol?L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是（　�。�

A、升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B、20～40s 內(nèi)，v（N₂O₄）=0.004mol?L^-1?s¹

C、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ

D、100s時(shí)再通入0.40mol N₂O₄，達(dá)新平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率增大

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（2010?鄭州一模）向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑[已知t₀～t₁階段 c（ B）未畫出]．