(4) (V1 ―V2)/V1 (6)測量讀數(shù)時.各裝置中液面不在同一水平面上.壓強差會造成體積的誤差,未考慮導管中殘存氣體對測定結果的影響,極少量的氧氣.氮氣溶解(其他合理解答也可.答出一點即可.1分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）中和滴定實驗：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關系是        。②以酚酞為指示劑時，和的關系是        。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，

記下開始讀數(shù)為V1

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →     →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數(shù)時應注意                                       。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應調(diào)節(jié)到      ，尖嘴部分應      。[來源:學。科。網(wǎng)Z。X。X。K]

⑤滴定終點時顏色變化是                                     。

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果

（指燒堿的純度）          （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

 

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已知理想氣體各參數(shù)p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白：

（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

如果稱取一定質量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質的量可以通過反應中鎂的質量來求得。將以上所得各項數(shù)據(jù)代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。

（三）實驗內(nèi)容：

1．在托盤天平上稱出鎂條的質量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；

2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。

3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。

4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）

                                                                              

                                                                                                                                                           。

5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；實現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后準確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點的讀數(shù)V1（如右圖所示）。

6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時，慢慢    （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2（如右圖所示）。

7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）

（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當內(nèi)容）：

鎂條的質量

w=

           

g

氫氣的物質的量

n=

              

mol

反應前量氣管A內(nèi)讀數(shù)

V1=

          

ml

反應后量氣管A內(nèi)讀數(shù)

V2=

              

ml

氫氣的體積

V

          

ml

室溫

T

              

K

大氣壓

P

             

Pa

氣體常數(shù)R的值（計算過程和結果）：

（五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時，眼睛仰視讀數(shù)，結果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）。

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已知理想氣體各參數(shù)p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白：


（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應為：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果稱取一定質量的鎂與過量的鹽酸反應，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質的量可以通過反應中鎂的質量來求得。將以上所得各項數(shù)據(jù)代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L-1HCl、鎂條若干。
（三）實驗內(nèi)容：
1．在托盤天平上稱出鎂條的質量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；
2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。
3．在試管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。
4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）
                                                                             
                                                                                                                                                          。
5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；實現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后準確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點的讀數(shù)V1（如右圖所示）。
6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應放出氫氣。此時量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時，慢慢   （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V2（如右圖所示）。
7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）
（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當內(nèi)容）：
鎂條的質量
w=
           
g
氫氣的物質的量
n=
              
mol
反應前量氣管A內(nèi)讀數(shù)
V1=
          
ml
反應后量氣管A內(nèi)讀數(shù)
V2=
              
ml
氫氣的體積
V
          
ml
室溫
T
             
K
大氣壓
P
             
Pa
氣體常數(shù)R的值（計算過程和結果）：
（五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V1時，眼睛仰視讀數(shù)，結果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結果造成R的測定值         （偏高、偏低或無影響）。

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（2012?瓊海一模）中和滴定實驗：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關系是
VA=VB
VA=VB
．②以酚酞為指示劑時，VA和VB的關系是
VB＞VA
VB＞VA
．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→D→
E
E
．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時應注意
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應與凹液面最低點平齊；讀數(shù)應準確至0.1mL估至0.01mL
．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
．
④D步驟中液面應調(diào)節(jié)到
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
，尖嘴部分應
尖嘴部分應充滿液體，無氣泡
尖嘴部分應充滿液體，無氣泡
．
⑤滴定終點時顏色變化是
由黃色變?yōu)槌壬?/div>
由黃色變?yōu)槌壬?/div>．
⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結果（指燒堿的純度）
偏高
偏高
（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計算式為
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
．

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