（I）按照如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；
當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：．
（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關(guān)問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結(jié)果是；
（3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①，②；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是；
②方案2中甲物質(zhì)可以是（填字母序號）；
a．CuO              b．CuCO₃ c．CaCO₃             d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式為（注明反應(yīng)條件）．

已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）．則：
（1）A的化學式為；B分子的電子式為；
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X．甲同學為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計了如圖裝置（III中夾持裝置已略去）．

①I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②實驗開始不久，觀察到裝置IV中的現(xiàn)象為；
③實驗結(jié)束后，該同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象．為達到實驗?zāi)康�，他在裝置（填裝置序號）之間又添加了洗氣瓶，該裝置的作用是；
（3）將氣體X通入到紫色的石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是；
（4）氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：．