將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 ml某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 ml（標準狀況下）。

①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是____________；

②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。

（2）向上述固－液混合物中逐滴加入稀硫酸直到剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ____________ ；

②m－n的值為（計算精確到0.1g）____________ g 。

某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量．滴定反應(yīng)是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
實驗方案設(shè)計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e³⁺），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③______．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是______．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．______；
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．______．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有______溶液的試管中，如______，則說明溶液合格．
（4）某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g	起始讀數(shù)/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=______； n（C₂O₄^2-）=______；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為______．（精確到0.1%）