27．(1)氧化劑是 (2) 2007---2008學年度上學期期中考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用雙線橋表示下列反應中得失電子的情況，并按要求回答：
3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．
（1）氧化劑是
HNO3
HNO3
；氧化產(chǎn)物是
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（2）在參加反應的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質量比為
1：9
1：9
．
（3）用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目
．

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Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是
②④⑥
②④⑥
（填序號）
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑥測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照；
⑦向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多．
Ⅱ．在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應中．
（1）氧化劑是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
，
鹽酸中-1價的氯元素
鹽酸中-1價的氯元素
元素被氧化，氧化產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量比為
3：4
3：4
．
（3）如果反應生成0.1molCl2，則轉移電子的數(shù)目為
1.204×1023
1.204×1023
．

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Ⅰ．為除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出選擇的試劑并寫出有關離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量SiO2，可選用試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，離子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可選用試劑
Cl2
Cl2
，離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
．
Ⅱ．將下列H2SO4性質的序號，填入各小題后面對應的橫線上．
A．脫水性 B．強酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用濃H2SO4可以干燥SO2氣體
E
E

（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4，變黑色
A
A

（3）在冷的濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
D
D

Ⅲ．KClO3和濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
．
（2）若有12.25g KClO3發(fā)生反應，則轉移的電子的物質的量為
0.5
0.5
mol．
（3）下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是
③⑥
③⑥
（填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑是
Cl2
Cl2
；
（2）反應中轉移電子數(shù)是
6e-
6e-
；
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比
213：28
213：28
；
（4）當生成28g N2時，被氧化的物質的質量是
34
34
g．

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把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（1）氧化劑是
氯氣
氯氣
，氧化產(chǎn)物是
氮氣
氮氣
．
（2）氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為
3：2
3：2
．
（3）現(xiàn)將一定量氯氣通入濃氨水，實驗測得反應后有3.4g的NH3被氧化，則通入氯氣的質量為
21.3
21.3
克．

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一、選擇題：（共44分）

1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

二． 填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，

                       Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原， 

                      Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。

 

K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標出電子轉移方向和數(shù)目）

 

24．（14分，每空2分）

（1）化學式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

（2）反應①、②、⑤的離子方程式

①  SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

25．（14分，每空2分）三種離子： OH－   、   K＋  、  Cl－  。

                                鐵粉     ，   銀    ，

                              Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－ 、 K+  。

26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                      （2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

                      （3）A、_無影響____       B、____偏高_ 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

三． 計算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）

 

（2） ①168mL（3分 ）

②1mol （3分 ）


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