25．三種離子: . . . . . . . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A.K2O、MgO、CaO                           B.MgO、CaO、K2O

C.MgO、K2O、CaO                           D.CaO、MgO、K2O

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三種短周期元素A、B、C，可形成簡(jiǎn)單離子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是（      ）

A．原子序數(shù)：A＞B＞C               B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞A

C．離子半徑： B-＞A+＞C2-             D．原子半徑： B＞A＞C

 

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三種常見(jiàn)元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
（1）寫(xiě)出B原子的基態(tài)電子排布式             ；(1分)
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵            （2分）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽(yáng)離子后，其鍵角    （填寫(xiě)“變大”、“變小”、“不變”）；（1分）
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為             ，
（4） 科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
   
則膽礬晶體中含有             
A．配位鍵  B．離子鍵  C．極性共價(jià)鍵   D. 金屬鍵   E．氫鍵 F．非極性共價(jià)鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫(xiě)序號(hào)）。

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離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值，一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①Na2O、② Al2O3、③MgO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)至弱的順序是（填序號(hào)）_____________________。

 

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三種短周期元素A、B、C，可形成簡(jiǎn)單離子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是（      ）

A．原子序數(shù)：A＞B＞C                B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞A

C．離子半徑： B-＞A+＞C2-             D．原子半徑： B＞A＞C

 

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一、選擇題：（共44分）

1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

二． 填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，

                       Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原， 

                      Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。

 

K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

 

24．（14分，每空2分）

（1）化學(xué)式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

（2）反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式

①  SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

25．（14分，每空2分）三種離子： OH－   、   K＋  、  Cl－  。

                                鐵粉     ，   銀    ，

                              Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－ 、 K+  。

26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                      （2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

                      （3）A、_無(wú)影響____       B、____偏高_(dá) 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

三． 計(jì)算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）

 

（2） ①168mL（3分 ）

②1mol （3分 ）


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