注重學(xué)生發(fā)散性思維的訓(xùn)練.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)多種現(xiàn)象.一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象多種原因.一種儀器多種用途.一種用途多種裝置.一種儀器多種用法.一種物質(zhì)多種制法.一組物質(zhì)多種鑒別方法等問題.都是培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維能力的好素材. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?啟東市模擬）亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）．亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式如下：

著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①如上圖所示，在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O，3g C6H12O6（葡萄糖），攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩，混合液呈現(xiàn)藍(lán)色．
②塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色．
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色．
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色．以上③、④可重復(fù)多次．
試回答下列問題：
（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色．若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是
B
B
（填“A”或“B”）．
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色？
不能
不能
（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色？
能
能
（填“能”或“不能”）．
（3）該實(shí)驗(yàn)中，影響溶液顏色互變快慢的主要因素有
振蕩的劇烈程度（或溶解的氧氣的濃度）
振蕩的劇烈程度（或溶解的氧氣的濃度）
．
（4）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是
還原劑
還原劑
，亞甲基藍(lán)的作用是
催化劑（或催化劑兼作指示劑）
催化劑（或催化劑兼作指示劑）
．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁代替，因?yàn)槠渲泻胸S富的維生素C，且維生素C具有
還原性
還原性
．
（6）該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
一段時(shí)間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（注：一段時(shí)間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時(shí)反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）
一段時(shí)間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（注：一段時(shí)間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時(shí)反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）
．

查看答案和解析>>

亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）．亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式：
著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色．以上③、④可重復(fù)多次．
試回答下列問題：
（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色．若再同時(shí)振蕩A、B試管，能顯藍(lán)色的是
B
B
（填“A”或“B”）．
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色
不能
不能
（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色
能
能
（填“能”或“不能”）．
（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是
還原劑
還原劑
，亞甲基藍(lán)的作用是
催化劑（或催化劑兼作指示劑）
催化劑（或催化劑兼作指示劑）
；
（4）上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有
還原性
還原性
；
（5）該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是
一段時(shí)間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（注：一段時(shí)間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時(shí)反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）
一段時(shí)間后，葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)（注：一段時(shí)間后葡萄糖發(fā)生異構(gòu)化分解及聚合，當(dāng)溶液呈黃棕色時(shí)反應(yīng)不能再進(jìn)行下去）
．

查看答案和解析>>

⑴．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是  ▲  。（可以多選）                

A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 

B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 

C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 

E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素。

F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)。 

G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體

H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。

⑵．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?u>  ▲  。（可以多選）

⑶．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如右圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體中滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①．e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  ▲  ，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

              之比為  ▲  。

②．b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  ▲  ，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為  ▲  。

③．c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為  ▲  mol。

④．通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？  ▲  (填“能”或

“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是  ▲  。

查看答案和解析>>

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
；NaOH溶液的作用是
吸收過量的氯氣
吸收過量的氯氣
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)
，反應(yīng)方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：5
1：5
；
③當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是
7.3g
7.3g
；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
5：3
5：3
，
④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
D
D
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

查看答案和解析>>

Ⅰ下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是
BCD
BCD

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應(yīng)制取溴苯時(shí)，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）2，懸濁液加熱，可檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生了水解
G．物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，若熱效應(yīng)不明顯，溶解的操作可以在量筒中進(jìn)行
Ⅱ在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無水硫酸銅來檢驗(yàn)少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強(qiáng)，需要時(shí)須現(xiàn)制現(xiàn)用．
方法Ⅰ：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時(shí)會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O也可
 （用化學(xué)方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
；為了不浪費(fèi)藥品，對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、
冷凝管
冷凝管
等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想
銅離子對雙氧水分解有催化作用
銅離子對雙氧水分解有催化作用
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案