對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究例1:某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理.做了如下四組實(shí)驗(yàn):(1)將鎂粉投入冷水中.未見任何現(xiàn)象,(2)將鎂粉放入溴水中.觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡.但溴水的顏色逐漸褪去,(3)將鎂粉放入液溴中.未觀察到任何明顯現(xiàn)象,(4)向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水.觀察到溴的紅棕色很快褪去.則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是( )A鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng)B水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑C(2)中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉與溴水中的H+發(fā)生反應(yīng).導(dǎo)致平衡移動(dòng)使溴水褪色評析:正確答案為B.多數(shù)學(xué)生選擇了D答案.究其根源.主要是受到用平衡移動(dòng)原理解釋氯水變質(zhì)這一問題的影響.學(xué)生只注意到了鎂與溶液中H+的反應(yīng).而忽略了鎂可以和溴反應(yīng)這一事實(shí).更沒有注意到(2)中所述.“鎂粉與溴水反應(yīng)時(shí).只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡.而溴水的顏色逐漸褪去 這一實(shí)驗(yàn)事實(shí).這充分說明了學(xué)生沒有深入地審題.受到了已有知識(shí)的干擾.能夠舉一反三固然是件好事.但用類推方法得出的結(jié)論并不是任何時(shí)候都正確的. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
0.2000
0.2000
mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88
回答下列問題：
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
．
（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案
用pH計(jì)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
用pH計(jì)測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一  配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定．回答下列問題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
實(shí)驗(yàn)二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填增大、減小或不變）
實(shí)驗(yàn)三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案
用pH計(jì)（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
用pH計(jì)（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH
．

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（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

量取冰醋酸配制250 mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為標(biāo)定該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為         mol/L。（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）

實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度（mol/L）

0.00l0

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

回答下列問題：

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是      。

（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度        。（填“增大”、“減小”或“不變”）

實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對醋酸電離程度的影響

（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案                           。

 

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（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、              和                。
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 回答下列問題：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
                                                                    。
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
              。（填“增大”“減小”或“不變”）

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